作业帮酸和碱为什么使水的电离逆向移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 01:32:17
钠实质上是跟水电离的氢离子发生置换反应,消耗里水电离的氢离子,因此氢离子浓度减少,促进了水的电离,平衡右移
向水中通入氯气,打破了水的电离平衡,所以平衡向右移动.通入氨气和二氧化碳电离平衡同样向右移动.具体可见下面所示的电离平衡式：再问：为什么平衡向右移动呢？能具体解释一下吗？再答：因为通入氯气、氨气、二氧
解题思路：解答本题的关键是掌握水的离子积的概念和影响因素，明确溶液酸碱性与溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度以及pH之间的关系。解题过程：最终答案：D
不对吧,正向移动H2OH++OH-如果是加水稀释,溶液中的氢离子和氢氧根浓度都降低,平衡正向移动.如果是加碱或弱酸盐,对于水的电离来说,溶液呈酸性抑制了水的电离,增加的弱酸根或OH-与H+反应,应该促
CA,B中外来引入大量氢离子或氢氧根离子都使水的电离逆向移动D中加水电离平衡不移动
向水中加入少量固体CH3COONa,CH3COO-水解,结合水电离出的H+,c（H+）降低,但是促进了水的电离,平衡正向移动,
酸、碱是抑制水的电离的,而盐的水解是促进水的电离的.这是结论,要记住的.
楼主你这样想是完全不对的.水只是起到稀释的作用,不能看做反应物的.醋酸是弱电解质,浓度越弱,它的电离就越强.原理是这样的：如果弱电解质的浓度越大,那么其所电离出的阴阳离子相互碰撞结合成弱电解质分子的机
好象你说倒了,酸是分子的电离,因为酸都是分子化合物,没离子键的,碱和盐是离子电离的,他们内有离子键
这种题目要弄清楚整个过程.在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡.即H2O=OH-+H+加入盐酸之后盐酸完全电离即HCl=Cl-+H+你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合即OH-+H+=H2O,
1逆向移动使得醋酸电离程度改变这句话是对的因为电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质总的分子数）平衡逆向移动电离的减少分母不变所以减小了当然会改变了2但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数
固体溶于水后,电离出的NH4+由浓度啊,所以影响平衡,再如C（s）+H2O（g）的反应,加入碳,就不影响平衡.
氯化氢分子是共价键共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷
水的电力平衡向右移动H2O===>H++OH-因为本身次氯酸钠溶解后,次氯酸根会有结合氢离子的倾向（次氯酸是极弱酸）,形成一个水解平衡ClO-+H+《===》HClO而这里的所有H+离子,其实都是来自
不管是加酸或加碱都会直接提供氢离子或氢氧根离子,会抑制水电离,弱酸强碱盐或弱碱强酸盐结合水电离的氢氧离子或氢离子故会促进水电离,强酸强碱盐或弱酸弱碱盐对水的电离不构成影响再答：因为他们相互抵消，所以是
醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+和醋酸根离子数目减少,H+和醋酸根离子结
平衡正向不移动,反应正向进行,电离程度减小再问：我说的电离平衡逆向这是对吗？再问：为什么平衡不移动再问：平衡会移动，正移
加酸加碱都会让平衡向左移因为增加了H+或者OH-你说的也没有错,H+会中和水中的氢氧根,但是中和的过程不就是平衡向左的过程吗?再问：中和了那生成物减少，平衡不应该向右吗…再答：这样说也没有错，应为水电
金属钠与水反应促进水的电离.
Na投入水中相当于和H+反应放出氢气,所以水的电离平衡正向移动