酸先与碱反应还是盐

因为酸和盐反应需要一定条件.并且碱和盐也需要一些条件才能反应.如果条件符合.那么所有反应是一块进行的.再问：HCL和Ca（OH）2和Na2CO3他们那个先反应你保证对吗？急！！（同时放入一个烧杯中）再

应该是先与碱反应的.怎么给你解释呢?我想应该给你讲讲这样的问题,就是有关酸碱质子理论.高中阶段最好能学学这个,它会帮助你解决许多的问题!我们在初中的时候就讲过酸和碱的问题,那个时候我们说在水溶液中解离

金属氧化物在酸溶液是与氢离子反应,即与酸反应你的同学说法是错误的,不活泼金属的氧化物如氧化铁是不能与水反应的氯化铁可以与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,不算置换反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC

金属的外面有自由移动的电子,而水比碱更容易得电子（碱需要氢离子）,所以金属更易与水反应.但也不尽然,铝既可以和酸也可以和碱反应.

先和酸反应,因为中和反应是做题时考虑优先反应的.如果假设先与非金属氧化物反应,生成产物还要继续反应,反应不完全,所以考虑是先与酸反应..

化学亲和势越大、越容易反应、即结合的越紧密、越容易反应、、再问：什么叫做“结合的越紧密”，紧密怎么理解（其实我只要答案就够，我只是个初三学生，不懂这么高深的东西）

先与酸反应,盐和盐的反应一般要生成沉淀,而加入的盐又会与酸反应,则说明盐含有的酸根会与酸反应生成气体或者酸根与盐生成沉淀.如果是盐和碱的混合溶液就应该先与盐反应

这是没有顺序先后的,应该是同时反应.如果是酸的话就是酸碱优先反应~再问：这么说若三种盐混在一起也不清楚喽是不是看反应本质啊

如果这两重金属都可以参加反应的话（活动性都在H前）,看做先于强的反应.与弱的反应后,金属性强的金属单质还是会把它置换出来的,所以只有当强的全部反应完后弱的才能反应

酸先与碱反应

盐酸先和氢氧化钠反应氢氧化钠再和氯化铜反应NAOH+HCL=NACL+H2OCUCL2+2NAOH=CU(OH)2+2NACLCU(OH)2+2HCL=CUCL2+2H2O

先与硫酸铝反应.因为铝与氢氧化钠的反应实质是铝的氧化,而这个反应的速率一直会很低（因为氧化铝薄膜的阻碍）,当硫酸铝全部转化为氢氧化铝之后,氢氧化钠与生成的氢氧化铝反应还会先于氢氧化钠与铝的反应.

金属氧化物,金属氧化物是碱性的

Mg先与O2反应还是先与CO2反应答案应该是有条件的,在点燃的情况下,Mg先与O2反应生成MgO

过氧化钠过氧化钠是强氧化剂,具有漂白性,不是碱性氧化物,但可与水、二氧化碳、酸性物质反应,反应过程中常有氧气放出,并且与CO2反应时比氧化钠更快.过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质.它能与C

先跟HCO3反应假设先与NH4反应生成的NH3H20依旧会与HCO3所以先跟HCO3反应

它们与酸溶液反应其实是和酸溶液中的氢离子反应,酸溶液中的氢离子基本上是有酸电离出的,一般说和酸反应再问：那钙可以和碳酸溶液反应吗，最终结果是什么再答：Ca与水生成氢气和Ca（OH）2Ca（OH）2+H

其实这些问题,强烈建议你用离子反应的角度去分析.按你的描述,我们设想,某溶液中有Na+,Cu2+,Al3+,H+这几种阳离子,现在向其中加入OH-,那么谁先和OH-反应呢?哪个先和OH-离子反应,要看

是这么回事,氯气进入水后,自身发生歧化,生成一个偏正电荷的,一个偏负电荷的,但它们并不是严格意义上的离子,只是电荷发生偏离.然后存在极性的两个氯原子分别于水中的H+和OH-结合.为了便于说明问题,我们

【现象】在装有Na2O2的试管中,加入少量水后,有大量气体生成,然后滴入几滴酚酞溶液,溶液先变红色,后又褪色.【平衡体系】(1)H2O==OH-+H+（2）H2O2==HO2-+H+HO2-==O2-