作业帮酶在干燥的状态下与水溶液中,它的活性受温度的影响是否相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 04:16:10
首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在
电解质本身不能导电.要想导电需要条件：水溶液或熔融状态.比如说在水溶液中,能导电,但是叫做电解质溶液,而溶质叫做电解质.不管多少种混在水中,溶质都是叫做电解质.氨气是与水先发生化学反应,生成NH3.H
1,首先排除B.因为NaCl是盐,所有的盐都是电解质,这是书上的结论.2,然后看醋酸（就是C答案）它是弱电解质,这老师应该补充了的吧,它不用在水溶液中能微弱的电离出氢离子和醋酸根离子.3,再看D,HC
有些物质在电解质时候是不能完全彻底的电离的,碳酸钠电解质时可以有三个电离式一、NaHCO3-----Na+CO32-H+二、H+与CO32-又非常非常的快在电的作用下生成了HCO3-所以把两个式子一综
应该是“不产生化学变化”吧.再问：百科上这么说的呀？再答：电解质是本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。与化学变化无关。比如熔融的NaCl,能导电
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物,反之是非电解质,也就是说电解质和非电解质均必需是化合物,而氯化钠溶液是混合物当然不是电解质了.
这样的电解质太多了,比如BaSO4熔融状态下导电,不溶解于水
KNO3在熔融状态、溶液都能导电.只能在水溶液中导电的：加热易分解的电解质、电解质中的共价化合物、与H2O反应的电解质比如NaHCO3、NH4Cl、NH3H2O；HCl、H2SO4；CaO、Na2O2
在水溶液状态下的电离:NaHSO4====Na++H++SO42-在熔融状态下的电离:NaHSO4====Na++HSO4-因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成
强电解质不会是水溶液,因为电解质的前提必须是纯净物强电解质的正确定义：在水中能完全电离或在熔融状态下能导电的电解质,强酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾等）、大部分正盐（氯化钠、硝酸银
电解质是在水溶液和熔融状态下能电离的化合物,然而强弱电解质就是在水溶液中完全电离的化合物,因为氯化氢是气体是共价化合物,不导电但是溶于水就是盐酸了有自由移动的离子了,所以就导电.
定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.
如果在水中能够形成自由移动的离子,那么在水中就可以导电如HCl,H2SO4氢氧化钠等如果是离子化合物那么在熔融状态下就能导电如硫酸钡,氯化钠,氢氧化钠
一般第一第二主族与第六第七主族的元素离子化合物与第一第二主族的金属盐是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的.
这些物质不像盐类和大多数氢氧化物,因为弱酸属于分子晶体,弱碱中氨气也属于分子晶体.能电力的物质必须是电解质（包括大多数离子晶体物质,比如盐类和氢氧化物,另外也包括一部分分子晶体的水溶液,如酸类和碱类的
A能电离出Na离子和Cl离子B是分子溶于水C同AD不溶解是沉淀
HCl是以共价键结合而成,熔融状态（应该叫液态）并不会电离,不能导电,而在水溶液中由于水的作用而电离成水合氢离子和氯离子,会导电.
弱碱在水溶液中才有自由移动的电子和离子,这就叫电离,而熔融状态下没有,所以不行
可溶性离子化合物,如：KCl,CaCl2,Na2CO3,等等