酒精沸腾时只需要克服分子间作用力

克服分子间作用力的变化大是物理变化,比如水变成冰,碘变成气态.物质的化学性质不变,还是同一种物质.克服化学键间力,就发生键的断裂和重组,物质的分子结构改变,化学性质也改变.变化后不在是同种物质.

硫酸在熔化时克服的是分子间作用力,电离时当然克服了共价键.分子晶体就是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体,所以分子晶体融化不会克服共价键,而只能是克服分子间作用力.要想熔化时克服共

氢氧化钠和氧化钙属于离子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键，二氧化硅属于原子晶体，熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键，四氯化碳属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力，故选：B．

化学键断裂需要吸收能量,而拥有足够能量,可以发生反应的分子就是活化分子,“普通分子”吸收能量后就是活化分子.它们通过碰撞就可能发生断键反应,这就是有效碰撞.新键的形成会放出能量,ΔH=断键时吸收的能量

没有再问：那破坏了什么键？再答：这就不会了但作用力没破坏再问：物体的三态变化破坏的是分子间作用力是么？再答：这个是吧间隔变了作用力破坏了啊

存在的,酒精分子中的化学键都是共价键；酒精分子和酒精分子之间的氢键,属于分子间作用力.

分析:1.由于稀有气体(HeNeArKrXeRn)是单原子分子,没有化学键,所以熔化不需要破坏化学键,只破坏分子间作用力.2.由原子组成的物质有：金刚石晶体硅二氧化硅,金刚砂（SiC)等,它们原子之间

克服分子间作用力只是物质由一种状态（气态,固态,液态）转化为另一种状态.而克服共价键则生成了新的物质.

食盐NaCl,是离子化合物.溶解后形成钠离子和氯离子,所以克服的并不是分子间的作用力.干冰是分子化合物,升华是由固态的二氧化碳变成所态的二氧化碳,所以克服的是分子间作用力.氯化铵受热分解,生成胺气和氯

选C.A选项是原子晶体,融化的时候克服的是原子间作用力；B和D都是离子晶体,不会克服分子间作用力,只有C是分子晶体,由晶体融化时克服的是分子间作用力再问：能说一下都有什么晶体类型吗？怎么判断啊？我们老

原子间是吗?再问：恩再答：分子间作用力涉及原子？再问：也就是，题目问某晶体发生变化，只需要考虑它的化学键咯再问：不必考虑是否是化学反应还是物理变化是吧？？再答：选修不考这个问题再问：我要高考€

因为离子间有离子键,原子间有共价键、金属键等.

这部分好象有点问题吧?离子晶体》金属晶体具体的问题要具体分析啊

1.食盐是离子键的作用力,蔗糖是分子间作用力,也就是范德华力2,Na是金属晶体,融化时克服的是金属键,S是分子晶体,融化克服的是分子间作用力3,碘和干冰的升华都是克服分子间的作用力,所以选4,二氧化硅

要克服离子键.

AlN是原子晶体,克服的是共价键,SiO2,Si等都是再问：SI干冰算吗？还是水晶金刚石？食盐硫酸钾？碘硫再答：Si是的，干冰是分子晶体，不对水晶（SiO2）和金刚石（Si）都是食盐（NaCl）和硫酸

硫酸钾是离子晶体,溶于水要克服离子键.再问：是不是既发生了离子键破坏，有发生了共价键破坏？要克服共价键作用力吗？再答：共价键没破坏，不克服共价键作用力。

一般情况下,即不存在氢键的情况下,分子晶体在发生物态变化时,分子的间距发生变化,而分子内部的键并不破坏,所以只是克服分子之间的作用力——范德华力如果存在氢键,例如水,液态氨,液态氟化氢等,除了克服范得

BD克服分子间作用就属于物理变化,B,升华,D,熔化都属于.食盐组成是离子,所以没有分子间作用,氯化氨受热分解是化学变化.

A.食盐溶於水破坏了阴阳离子的作用力,即破坏了离子键.B.CO2升华是CO2分子之间距离增大,即克服了分子间作用力.C.NH4Cl分解破坏了离子键的同时,也破坏了NH4+的一个N-H键,即共价键也被破