作业帮配置溶液时为什么要洗涤标准答案
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 04:10:51
饱和氯化钙洗涤是为了除去过量的乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）.使用饱和溶液目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失.在使用饱和的碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液洗涤的
胆矾是天然的含水硫酸铜,胆矾化学式CuSO4白色粉末叫无水硫酸铜,相对密度为3.603,25℃时水中溶解度为23.05g,不溶于乙醇和乙醚,易溶于水,水溶液呈蓝色,是强酸弱碱盐,由于水解溶液呈弱酸性.
不能过量,过量会生成易爆物质.
酒精会继续溶解外来的碳酸氢钠,但是它已经饱和,多余的碳酸氢钠就会沉淀析出,如此循环往复,就能洗涤干净了.
为了统一标准,没有长度单位,做出来的东西就不可能一样长
看题目问题应该是一定浓度溶液配制问题(精确配置)1当你知道要配制的浓度时,由于你的容量瓶规格已知,那么溶质的质量或体积你就知道了,你取了后在烧杯你溶解稀释,这样的话一部分的溶质必定会流在烧杯里,只有洗
如果你未配均匀就转移到其他试剂瓶中,可能转移的这部分占的质量分数或大或小,那即使你后来再怎么均匀,都不是需要的配比.
这样会使溶质的质量减少,造成所配制的浓度偏低.理解请及时采纳!再问：十分感谢！请问“容量瓶转移液体时少量流出”溶剂也有流失！“未洗涤烧杯和玻璃棒”和“溶质的质量减少”有啥关系？再答：应该把所有溶质都转
阅读理解的确没有标准答案,一般来说答案如果符合问题要求以及文章主旨,分数也不会差太多.至于你所说的设定标准答案这件事情,答案只是给大家参考罢了.你们老师难道说了什么“大家都要按照这个标准答题”吗?有的
防止NaCl溶解损失再问：那这么说氯化钾更易溶于乙醇啰？
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.再问：那么，质量分数不会吗？再答：只要不超过刻度线，
量筒为量出性量器,即用量筒量取液体时,倒出来的液体体积就是你所需要的体积,残留在量筒内的少量溶液并没有算上.如果用水洗涤并将洗涤倒入容量瓶的的话,就相当于量多了液体了,浓度就会偏高.再问：体积量多了，
铁是一种还原剂,在电解质溶液中,接触氧化剂之后很容易被氧化——早于FeCl2被氧化,所以可防止FeCl2氧化再问：“如果二价铁被氧化成三价铁的话,它将发生下面反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2,反
多少都可以,只要最后小于容量瓶刻度这一步就是为了溶解溶质多次洗涤是为了将烧杯内的溶质尽可能全部被利用
量筒设计的时候已经考虑了你说的这个问题,意味着只要把量筒中的液体倒出即可.即量筒标的刻度比实际的溶液体积大一点再问：那老师怎么说不能理解为体积不是变大？再答：量筒设计的时候已经考虑了你说的这个问题，意
为了减少不必要的误差在设计制造的时候就注意到了残留液体这一点为了使测量更加准确,没有必要用水冲洗量筒的必要了那点黏着在量筒壁上的盐酸已经考虑在内了要是冲洗了就带入更多的HCl导致偏大另外不洗量筒是所有
应该用托盘天平,因为氢氧化钠不是基准物无法配置标准溶液,只能大概配在某一个范围,然后再用一个标准溶液去标定,一般用邻苯二甲酸氢钾.在称量的过程中要注意在天平的两端各放一张称量纸,因为氢氧化钠有腐蚀性.
这与量筒的制造有关,量筒在制作时就已经确定了,量取的液体倒出的量就是所读的量程,即已经扣除了粘在量筒壁上的液体,所以不用洗,也不能洗
答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.