作业帮配置时会使物质的量浓度偏高的操作
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 16:33:43
解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略
溶质的溶解都伴随着热量的变化,容量瓶作为精量器,使用温度有着严格的限制；不管它受冷还是受热,都会对真实容量会有很大的的影响,因此不能直接在容量瓶里溶解溶质.
第一步：计算（如果是用固体配置溶液,据m=nM=cVM计算,如果用浓溶液配置,据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积）第二步：称量或量取第三步：溶解（在烧杯中溶解）,并冷却第四步：转
c=n/VA步骤造成体积偏小（热胀冷缩）,c偏高；B步骤造成体积偏大,c偏小.所以选A.
1、主要是热胀冷缩的问题,当你不冷却就将溶液倒到容量瓶中进行配置,等到溶液冷却到室温后,其实你的溶液的体积是比实际的体积要小的.所以,配置出来的浓度会偏高.2、检查so42-先加盐酸酸化其实是为了出去
量筒是所谓的流出式量具测多少就是多少不用洗涤量筒1.凡是内壁的残液不必也不应该用水冲洗出的就是流出式量具.举例,量筒,非吹的移液管,移液枪等.2.因为此类仪器在制造后定标和校准就是以流出的体积进行的,
1、溶解时用的烧杯和玻璃棒未洗涤2、将热的溶液直接移入了容量瓶3、定容时俯视容量瓶刻度线暂时想到这些哈.
1、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶.2、收集、过虑、定容、滴液直至凹液面最低点.3、N=CV
你溶液体积是怎么得到的?再问：溶液体积，直接选择容量瓶规格啊再答：这里讲的是基本操作，称取固体要用天平，称取液体要用量筒，这是必须。再问：好吧，虽然模糊不清再答：呵呵，看来不是很满意啊！这个是考察的是
视角你可以画图再问：你帮我把图画一下吧再答：OK要采纳我。←_←再答： 再问：(⊙o⊙)…你先画吧再答：←_←画了你自己忘记了也可以向我这样画一下再问：体积偏小？再答：仰视水实际多看少了所以
A答案由于氧化钠与水反应生成NaOH,溶质增多,必致浓度偏高.B答案由于NaOH潮解,所称得实质溶质偏低（有水掺杂）,导致浓度偏低.C答案根据热胀冷缩原理,此举将导致后来溶剂加入量减少,使得浓度偏高.
1.溶解时烧杯有水为何对浓度无影响?因为溶质的物质的量不变,且你最后溶解时还要加水,所以无影响2搅拌时部分液体溢出为何溶质质量变小从而导致浓度变小?因为溢出的溶液中含有溶质,溶质变小所以浓度变小3.未
由于温度高,溶液膨胀,那么当水加到刻度线时,在常温下溶液的体积是没有达到刻度线的,所以浓度偏高.
BCA：加水没到刻度线就摇匀,c＝n/V,则V小了,那么c就偏高,所以A错B：NaOH吸水,则称量NAOH时,本来要称的质量里就有了水的质量,那么NAOH的质量就小了,所以NAOH物质的量也少了,既N
A、没有冷却稀释或溶解的溶液，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故A正确；B、未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量减小，所配制的溶液的浓度偏低，故B错误；C、定容时仰视刻度线观
偏高的:俯视容量瓶刻度,偏低:仰视读数,或容量瓶摇匀后继续加水
液面高低用一个水杯自己比划天平右法＋游左法—游容量瓶定容后加水偏低定容前未洗烧杯偏低
相切以后就已经准确了.盖上瓶塞振荡,少量液体会进入瓶口与塞子之间的缝隙,使液面低于刻度线.这是正常的.所以不能再加水,再加水浓度就偏小
量筒一般是不必在量取完成后再用水洗的.量筒的精度本身就很糟糕,而且如果你希望提高减小液体残留在量筒壁这一原因所导致的误差的话,可以采取先用所要量取的液体润洗的办法.一般来说,建议使用量筒的地方,多半已