作业帮配置KMnO4溶液时,为什么要煮沸?过滤后的滤器上玷污的物质是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 06:18:47
胆矾是天然的含水硫酸铜,胆矾化学式CuSO4白色粉末叫无水硫酸铜,相对密度为3.603,25℃时水中溶解度为23.05g,不溶于乙醇和乙醚,易溶于水,水溶液呈蓝色,是强酸弱碱盐,由于水解溶液呈弱酸性.
烷烃都不和溴水和高锰酸钾溶液反应.是因为烷烃的结构都是单键连接的,结合的比较牢固,不容易断裂,很难发生反应的,但是有光照条件下,烷烃可以和卤素发生取代反应,没有光照条件不会和卤素作用.
乙烯和溴水发生加成反应,生成二溴乙烷.二溴乙烷无色油状.至于KMnO4酸性溶液与乙烯反应复杂,生成什莫我也不知道.但道理就是,生成无色物质来达到腿色效果!
不能过量,过量会生成易爆物质.
因为不同微生物所需环境的PH不同,同时在微生物的生长过程中由于营养物质的分解、代谢产物的积累,培养基的PH也会发生改变,故培养基在配置时以及在微生物培养过程中都需要调节PH.
因为HCl会与KMnO4发生氧化还原反应,反而降低了其氧化性.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2(气体）
吸收SO2一般要用酸性KMnO4溶液,原因有二：1、SO2是有较强还原性的物质,从其化合价分析,SO2中的硫元素显+4价,而硫元素的最高价态是+6价,较易被氧化,具有较强还原性.而人教版必修一“氧化还
无论溶液pH,MnO4-在水溶液中都有氧化性,只是氧化性强弱对比是酸性＞中性＞碱性而已.主要是酸性溶液中有大量游离H+,而H+的强反极化作用可以大幅削弱Mn-O键,提高MnO4-的氧化性.
如果你未配均匀就转移到其他试剂瓶中,可能转移的这部分占的质量分数或大或小,那即使你后来再怎么均匀,都不是需要的配比.
能,因为KMnO4有极强大的氧化性,能将二氧化硫氧化成为硫酸根,自身被还原成二价锰离子,从而褪色
我认为是吸收醇用的.乙烯是用乙醇和浓硫酸共热制备的,在制备温度下乙醇会以蒸汽被乙烯带出来.而且乙醇也可以令高锰酸钾酸性溶液褪色.因此加一个有水的试管吸收乙醇.如果是为了防止倒吸的话,一般是不加水的,用
HNO3或HCI会跟KMnO4或H2O2发生氧化还原反应,造成干扰.
铁是一种还原剂,在电解质溶液中,接触氧化剂之后很容易被氧化——早于FeCl2被氧化,所以可防止FeCl2氧化再问：“如果二价铁被氧化成三价铁的话,它将发生下面反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2,反
多少都可以,只要最后小于容量瓶刻度这一步就是为了溶解溶质多次洗涤是为了将烧杯内的溶质尽可能全部被利用
实验室中的酸性高锰酸钾溶液,其实是硫酸溶液（注意不能用盐酸,因为会和高锰酸钾发生反应,生成氯气；一般也不用硝酸因为硝酸自己易分解）与高锰酸钾溶液的混合物,所以显酸性.
应该用托盘天平,因为氢氧化钠不是基准物无法配置标准溶液,只能大概配在某一个范围,然后再用一个标准溶液去标定,一般用邻苯二甲酸氢钾.在称量的过程中要注意在天平的两端各放一张称量纸,因为氢氧化钠有腐蚀性.
1增强氧化性2酸化后还原产物为Mn2+,便于观查颜色的褪去
常温下,高锰酸钾氧化草酸根的速率很慢,加热到70至80摄氏度可以加快反应速率,而温度又不宜高于85度,否则草酸会缓慢的分解.
答：1）烧杯是溶解试剂的仪器,要想定容,必须在容量瓶里进行.2）量筒不是配制溶液的玻璃仪器,所以不可以在量筒中进行.