配置300g16%的硝酸钾溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/24 15:38:28
CuSO4+2NaOH----->Cu(OH)2+Na2SO4160.98100*16%.XX=100*16%*98/160=9,8g
先要了解以下两个公式:质量分数=溶质质量/溶液质量物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积第一题:需要氯化钠的质量为200×16%=32克需要加溶剂(即蒸馏水)的质量为200-32=168克如果要求不是很
如果是质量分数的话是80g
50g40%的硝酸钾溶液加入50g水35g40%的硝酸钾溶液加入40克15%的硝酸钾溶液和25g水
10克硝酸钾和40克水.50*20%=10克50-10=40克.10/50=20%
看你要配什么溶液呀
那么溶质为100*15%=15gA,偏小!称取的15g中含有杂质,溶质的质量比实际小B、偏大,生锈造成砝码变重,称出来的溶质质量也变大C、不影响!因为我们最终都要加入水进行溶解D、不变!因为已经配置完
硝酸钾溶解度随温度升高而升高,可以采用降温结晶的方法.当然还可以采用蒸发结晶的方法.
第一种,直接用硝酸钾固体加水配置第二种稀释50%硝酸钾溶液到28%的浓度第三种50%硝酸钾加到10%的里面,配制成需要浓度第四种10%的硝酸钾溶液里面加硝酸钾固体
1、60摄氏度时50克硝酸钾最多可配置硝酸钾饱和溶液的质量为X110g/210g=50g/XX=95.5g2、60摄氏度时50克水最多可以溶解硝酸钾的质量为Y110g/100g=Y/50gY=55g3
配置150g溶质质量分数为1.4%的此溶液的步骤为_称量_____、__溶解____和_稀释_____.配置过程中所用到的仪器有__天平,烧杯,玻璃棒,量筒,(容量瓶亦可,但有点儿杀鸡用牛刀)___药
B,下沉温度降低,使硝酸钾溶解度变小,即在一定溶剂中溶解的硝酸钾变少了,溶液体积不变,而溶液质量=溶剂(水)的质量+溶质(硝酸钾)的质量,温度降低后溶质硝酸钾的质量减小了,故溶液质量减小,体积不变,所
(1)预测甲同学在实验中析出硝酸钾的质量,应该是预测丙同学吧?结果=4.2-1+4.2=7.4g(2)二十摄氏度时硝酸钾的溶解度:(4.2-1)/10=32%
1.⑴设在X克水中刚好饱和.31.6g/100g=40g/XgX约等于126.6g.第二问好像无法求解.2.因为要他成为20摄氏度的饱和溶液可以恒温蒸发20克水或加8克A溶质,所以得溶解度:8g/20
60℃:溶质=a%溶液=50%×300克=150克溶剂=溶液-溶质=300克-150克=150克40℃:溶质=150克-54克=96克溶剂=150克a%=溶质/溶质+溶剂=96克/96克+150克≈3
设反应生成的硫酸钠的质量为XH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8014250g*16%X80:142=50g*16%:XX=14.2g反应后所得溶液的溶质质量分数=14.2g/(50g+5
需要20%的硝酸钾溶液和固体硝酸钾各为X,Y(20%*X+Y)/365====45.8/100X+Y====365解方程组
分析:1、溶质的质量==溶液的质量X溶质的质量分数2、溶质的质量分数===(溶质的质量÷溶液的质量)X100%所得溶液的质量为:90g+10g===100g所得溶质的质量为:90gX10%+10g==
解题思路:根据溶质的质量分数分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
查表得60度时,硝酸钾的溶解度是110g设60度时,要配置100g硝酸钾的饱和溶液需要硝酸钾质量为x,110/(100+110)=x/100x=52.4g则水的质量为100g-52.4g=47.6g