配置250毫升1.0摩尔
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 13:57:30
设需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积为x,依题意得:250ml=0.25L0.25l*1ml=18ml*xx=0.1389lx=13.89ml答:需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积是13.89ml
(1)如用无水硫酸钠配置,则需要硫酸钠的质量为=0.1L*1mol/L*142g/mol=14.2g(2)如用十水硫酸钠配置,则需要十水硫酸钠的质量=0.1L*1mol/L*322g/mol=32.2
里面含有0.03*200/1000=0.006mol的氢氧化钙,氢氧化钙分子量为(16+1)*2+40=74g/mol,那么所需氢氧化钙质量为0.006*74=0.444g反应式:2HCL+Ca(OH
解析:因为没有480mL的容量瓶,所以只能用500ml的容量瓶进行配制.n(CuSO4)=n(CuSO₄·5H2O)=CV=0.5*0.1=0.05molm(CuSO₄·5H2
250ml容量瓶,一根玻璃棒,一个小烧杯,蒸馏水,天平,过程:称取14.6克氯化钠,用小烧杯溶解,转移到容量瓶,稀释到刻度线下一厘米,定容,上下摇匀,转移到试剂瓶,贴上标签.
量筒量取25/12ml的,配置中需用到烧杯,玻璃棒,量筒B,貌似
250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔(0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml
称取氢氧化钠24克,(也就是取氢氧化钠1摩尔),加水定容至一升(也就是最终配成1000ml).也就会得到1mol/L的氢氧化钠溶液.其他浓度的氢氧化钠溶液可参考上面的配制方法,即设想要配制的浓度(x)
1.计算0.1mol*58.5g/mol=5.85g2.称量用托盘天平秤取5.9g的NaCl固体(高中现有的仪器中用托盘天平,精确度到0.1,所以只能秤5.9g,为了更精确可以用分析天平,精确到5.8
需0.25mol的HCL用0.25除以120得大约2.1ml话说有那么大浓度的盐酸么…120mol每升……
由稀释公式c1v1=c2v2(其中的c1---浓溶液的浓度,v1---浓溶液的体积,c2---稀溶液的浓度,v2---稀溶液的体积)v1=c2v2/c1=1×250/18=13.89ml
天平称26.5克无水碳酸钠晶体,在烧杯中溶解,玻璃棒搅拌,用玻璃棒引流到500毫升容量瓶中,洗涤2到3次,用胶头滴管加水定容到刻度线处,盖紧瓶塞,上下晃动2到3次.
量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢
先计算,2000毫升需要4mol的NaCl.4NaCl等于58.5*4=234g.然后天平称量出来,左物右码,测前调零.然后加入烧杯,配成溶液,倒入容量瓶,这时必须要“洗烧杯”因为烧杯内有残余NaCl
实验室没有420毫升的容量瓶,需要用500毫升的容量瓶所需氢氧化钠的物质的量=0.5LX2mol/L=1mol称取氢氧化钠的质量=1molX40g/mol=40g
0.5mol/L就是18.25g/L.设需浓盐酸Xml.X*1.18g/ml*0.37=18.25/2X=20.9ml就是取20.9ml浓HCl,再用500-20.9=479.1ml水稀释即可
0.45*0.1*(22.99+35.45)=2.63g
这个题缺条件:假定浓盐酸的密度是1g/ml,浓度是36.5%.计算过程就是:0.1mol/L×0.5L==V×1g/ml×36.5%÷36.5g/mol,V==5ml再问:实验用浓盐酸再答:实验室的浓
此题没有溶液体积,无法计算.再问:配置500mL0.2摩尔每毫升的Na2SO4溶液,需要硫酸钠的质量是多少克?再答:500*0.2*142=1420g
根据摩尔浓度的定义,显然不对,称取5.85克氯化钠(经干燥后),定容至100毫升.