配置1.5mol l的稀硫酸200ml的步骤-搜答案-智慧作业帮

需要98%浓硫酸63.2mL,需要水453.7mL.没有错啊,1.14*500*20％=1.84*x*98％是根据稀释前后溶质质量不变列的,然后解方程就可以了.x=63.2mL需要浓硫酸63.2mL9

从资料上查到:20%的硫酸其密度是1.14g/ml；98%的硫酸其密度是1.84g/ml；所以配250ml20%的硫酸溶液需浓硫酸体积v是:250ml*1.14g/ml*20%=1.84g/ml*v*

问题说全了再着急也不晚啊是不是问18%硫酸和水的质量?

容量瓶,玻璃棒,烧杯,量筒,移液管

计算浓硫酸的体积把浓硫酸加入水中并一边用玻璃棒搅拌至一定体积（小于500ml）把混合液倒入500ml容量瓶,加水至刻度线

1硫酸的物质的量为0.25mol,所以所需的浓硫酸的质量为0.25x98/0.98g,即质量为25g,浓硫酸的密度为1.84g/ml,所以需浓硫酸13.6ml2浓度偏低,量筒壁上含有少量水,导致量取浓

设:使用的原料浓硫酸溶质质量分数是98%,其密度为1.84g/ml需要的原料浓硫酸体积V：V=(4mol*98g/mol)/(98%*1.84g/ml）=(400/1.84)ml≈217ml.配制方法

量筒不够精确,应该用移液管不过你说的应该是粗配,用不到容量瓶

将浓硫酸沿着玻璃棒倒入水中,边倒边搅拌x*18.4/1000=2*200/1000x=21.739ml用量筒取出浓硫酸水的质量=200ml*稀硫酸密度-21.739ml*浓硫酸密度密度都可以查的.

小盆友,公式只是为了解题方便,不是做任何题都要套公式的.公式是推出来的,不是死记硬背出来的.可以这么推：m1和a是对应的m1a%+(m-m1)b%=mc%m1(a%-b%)=m(c%-b%)m1=m(

取一百克98%的硫酸,加水至122.5克,所得溶液即为80%的硫酸

6n硫酸的配置

6n?是6N吗?即6当量浓度的硫酸.首先应该知道用什么浓度的硫酸来配制这种浓度的硫酸,其次应该确定要配制多少体积的这种硫酸.在这里我们假设,用的是质量分数98%的浓硫酸,配制溶液的体积是1000毫升.

1、计算所需浓硫酸与水的体积2、量取相应体积的水倒入烧杯3、量取相应体积的浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒搅拌均匀即可.

这是体积浓度,取8毫升浓硫酸和92毫升水,将8毫升浓硫酸缓慢加入水中,边加边搅拌,OK.

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

X*36.5%=30克*7.3%X=6g需要浓硫酸6g和水30-6=24g

先求H2SO4的质量为200x24.5%=49g需要纯硫酸49g由于不知道98%的硫酸的密度,无法求体积

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

需要浓硫酸55.4mL,蒸馏水398mL.稀硫酸溶质的质量是500*20%=100g需要浓硫酸的质量是100/98%=102g需要浓硫酸的体积是V=m/ρ=102/1.84=55.4mL需要水的质量是

100ml*1.84g/ml*98%=(100ml*1.84g/ml+x)*20%x=717.6g=717.6ml所以用100ml98%的浓硫酸配置20%的稀硫酸,需要蒸馏水为717.6ml.