作业帮配置0.1%的磷酸溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 09:02:31
你想问啥?学生
(1)85%的磷酸溶液体积V1,密度D10.1%的磷酸溶液体积V2,密度D2(2)V1D1*85%==V2D2*0.1%(3)V1==V2D2/850D1ml(4)m(H2O)==(V2D2-V1D1
如果配制溶液一升,那么需要无水磷酸二氢钠0.02×1.58/2.58×120=0.54克无水磷酸氢二钠0.02×1/2.58×142=1.1克称取无水磷酸二氢钠0.54克和无水磷酸氢二钠1.1克,加水
称取12克NaH2PO4,溶于一升水中.
看你要配什么溶液呀
选B最初滴加氢氧化钾溶液时,OH-不足,生成磷酸二氢钾（对应“立即产生白色沉淀”）,继续滴加氢氧化钾,磷酸二氢钾+OH-→磷酸氢二钾（对应“继而又逐渐减少到消失”）,再继续滴加氢氧化钾,磷酸氢二钾+O
最简单的方便就是多次稀释,每次稀释都要用移液管准确量取体积,根据你最先配置的较高浓度的磷酸溶液,通过计算多次稀释后定容就可以得到你想要的任何浓度的溶液
对不起,由于学业紧张,没能及时回答你的问题.磷酸二氢钠和柠檬酸都为酸性物质,应该不能做缓冲对的吧.如果是0.1mol/L磷酸氢二钠的—0.05mol/L柠檬酸的话只要把0.1mol磷酸氢二钠跟0.05
pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量＝1
磷酸二氢钠,磷酸氢二钠配置0.1mol/L的PBS溶液,可以将这种物质各自配制成0.1mol/L的溶液,然后等体积混合就是0.1mol/L的PBS溶液了.然后根据需要添加固体氯化钠.搅拌均匀即可.这样
用NaH2PO4溶在水里,配出0.1M的溶液,这时的pH应该在,3到4左右,然后用NaOH固体把pH调到6,这样NaH2PO4的浓度不变.
实验室一般都是按照W/V来配的.比如说2%偏磷酸溶液,就是用2g偏磷酸定容成100ml的溶液就可以了
买到的磷酸就是85%的,你可以买来看看,我们实验室买的都是.
先配好0.05mol/l的磷酸氢二钠溶液和同样浓度的磷酸二氢钠溶液前者取31.5ml,后者取68.5ml,混合,即配成了0.05mol/l的缓冲液至于母液如何配制,稍加计算就行再问：请问ph怎么调再答
解题思路：根据溶质的质量分数分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
588g磷酸加水到900ml冷却到室温,倒入容量瓶,用水涮烧杯,合并到1L容量瓶,室温下定容到1L磷酸H3PO4的分子量是98啊,98x6=588磷酸的密度是1.834588就是320.6ml
磷酸是三元中强酸,电离反应分步,所以与强碱反应有如下三步：H3PO4+KOH=KH2PO4+H2OKH2PO4+KOH=K2HPO4+H2OK2HPO4+KOH=K3PO4+H2O总反应：3KOH+H
质量比：硝酸钾：水=3:97查看原帖
呃...我也正在找这个呢...呵呵...下面是我找到的...认真看下NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g）+NaH2PO4