配的硫酸亚铁铵浓度我的值是0.951.她的值是0.976.是谁对呢

溶液显黄色肯定是二价铁氧化所致,但注意的是三价铁离子本身并不是黄色,而是浅紫色,但由于它在酸性弱的况且下水解成氢氧化铁而显出黄色,所以在实验没有加硫酸时,由于溶液的pH肯定大于3.7,所以溶液由于微量

是可以的,只不过进行计算时需要按照硫酸亚铁铵的浓度为0.1086代入公式进行计算.出现此现象原因：理论上配置的溶液浓度是0.1,但是在药品配置过程和标定过程中难免存在一系列误差,会出现标定浓度与理论浓

重铬酸钾法测COD时必须要标定硫酸亚铁铵,只要做到随测随标,对测定结果影响不大,如果是提前几天配置的滴定试剂而滴定的时候不进行标定就会误差很大COD的计算公式：CODCr=(V0-V1)×C×8×10

浓度：硫酸铵

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

不一样的数据,硫酸亚铁铵的浓度,准确就好!再问：那不标定，直接用硫酸亚铁铵标准溶液浓度0.1代入计算可以吗?跟标定后硫酸亚铁铵浓度差距大吗？再答：【】硫酸亚铁铵标准溶液浓度，应该标定，给出准确浓度啊！

2FeSO4高温条件下生成Fe2O3+SO2↑+SO3↑敬请采纳,

不是,硫酸亚铁是FeSO4,一水硫酸亚铁是FeSO4·H2O,七水硫酸亚铁是FeSO4·7H2O.一水硫酸亚铁和七水硫酸亚铁是硫酸亚铁不同结晶物

12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3(胶体)增加了氢氧根离子的

亚铁离子是正二价的,硫酸根离子是负二价的,物质中阳离子所带正电荷应该和阴离子所带负电荷抵消,物质整体呈现电中性.所以亚铁离子和硫酸根离子个数比是一比一,化学式是FeSO4

6FeSO4＋3Cl2＝2FeCl3＋2Fe2（SO4）3

实验步骤1．铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲

硫酸亚铁铵>硫酸铵>碳酸铵再问：为了什么硫酸亚铁铵大于硫酸铵再答：碳酸铵有相互促进的双水解存在再问：为了什么硫酸亚铁铵大于硫酸铵再答：亚铁离子水解阻碍了铵根离子水解

不需要用指示剂KMnO4溶液本身显紫色在酸性条件下能将亚铁离子氧化成铁离子当溶液恰由浅绿色变为淡紫色时可认为终点

亚铁离子被氧化,生成铁离子,而铁离子开始水解的pH为2.3,pH为3.7时水解完全.由于硫酸亚铁铵属于强酸弱碱盐,水解溶液呈碱性,但其水解是可逆的,且硫酸是强酸,故铁离子不能完全水解（后还有原因）,形

硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二

可能的原因很多：溶液中还原性物质较多,消耗了过硫酸铵,此时可以尝试再加一些过硫酸铵溶液含有比较高的氯离子,会与硝酸银反应,消耗了催化剂Ag+.解决的方法是加入一些硫酸汞溶液,可以屏蔽氯离子,如果有沉淀

硫酸铵中有2molNH4+,而硫酸亚铁铵是1molNH4+与1molFe2+,你不要想太复杂了,这里PH比较的是Fe2+与NH4+的,NH3.H2O+Fe2+=Fe(OH)2+2NH4+,这证明了NH

1,都需要过量,Fe粉是用来保证没有三价铁生成的,H2SO4是用来保证在酸性条件下不会发生水解沉淀的.到时候取上清液就可以了,不需要管它冒泡的问题,冒泡才证明东西没有氧化也没有水解.2,理论上是准确的

c=0.25*25*6/31.8=1.18mol/L