配合离子的中心离子杂化轨道类型

铜离子接受水分子的孤电子对,但电子还在水合铜离子中,整体带+2电.杂化轨道理论只是一个理论,是莱纳斯·鲍林等人在价键理论基础上发展来、为了解释不同类型、能量相近的电子轨道如何进行化学结合的.其杂化本质

中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形

第一题Cr是三价的离子,分裂能较大,而氨分子是强场配体,虽然只是较弱的强场配体,但由于中心原子导致分裂能较大,所以还是内轨型.而Cr是3d54s1失去三个电子式3d3,无论怎么样配位总是有单电子,是顺

离子氧化性随配合物的稳定性增加而减弱.

其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3sp2sp这方法的基础是八隅体,所

推荐楼主参考一下天津大学编著的《无机化学》第四版,其中的第六章对于价层电子对互斥理论有比较详尽的介绍和应用实例.

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素.[(C6H5)IF5]-：孤电子对数=（7+1-5-1）/2=1,杂化轨

铜的外层电子组态是3d(10)4s(1),一般的铜会失去两个电子,其外层电子组态是3d(9).九个电子占据5个d轨道,必然还会有一个轨道上是单电子,铜离子形成四配位的化合物是由于其一个d轨道,1个s轨

存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问：存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？再答：你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp再问：可是氮原子的价电子排布是2s2

CO2直线型,C:spCH4正四面体,C:sp3BF3平面三角形,B:sp2钴离子六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3H2O折线型,O:sp3

直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH4三角双锥型SP3d杂化如PCl5正八面体型SP3d

我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.

同时提供.除K层以外,一旦提供空轨道,都会想尽办法形成8或者18以及18+2结构,所以能提供的全部提供.但是由于镁离子半径太小,提供4sp3之后,往往已经非常拥挤了.

配合物中中心原子一般是金属原子或离子,我记得没有进行轨道重新组合呀,没有杂化类型这一说吧.配体也只是给出未成键电子而已,原来的杂化类型也没有改变.

去到4S层了再问：不可能吧，去了4S轨道那氨分子的孤对电子怎么配位？铜氨配离子可是dsp2杂化的！

1、硫酸四氨合铜（II）2+四配位,氮原子2、六氯合铂（IV）酸钾,2-,六配位,氯原子3、氯化二氯·四水合铬（III）,+,六配位,氯、氧4、六氰合铁（III）酸亚铁,3-,六配位,碳5、、六氰合亚

sp3d2杂化

据我所知,银离子的配合强度高于亚铁离子的.三价铁离子能与亚铁氰化钾生成沉淀.转化沉淀的方法难以实现.还有,您原来是不是学化学竞赛的?你的ID使我想到一道经典例题.再问：抱歉！不是，请问您想到了哪一到经

Cu2+的电子构型是3d9,3d中没有空轨道了,所以空轨道一定是4s和4p的,铜一般是形成四配位的,所以是4s和4p的sp3杂化.希望对你有所帮助!