作业帮配合物中心原子的配位数怎么算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 19:33:59
没错,所有原子都有空轨道,所以所有原子都可以形成配合物,这也就是为什么配合物种类极多；但配合物的稳定性有很大差别,这就与空轨道能量的高低有关了,如果空轨道的能量很低,那形成的配合物稳定性就高；而能量低
配位数是六.一个柠檬酸分子提供两个氧原子配给镍.形成环状稳定鳌合物,一共是三个柠檬酸和一个镍形成配合物.
SF4：三角双锥,变形四面体,4BrF3：三角双锥,T型,3XeF4：正八面体,平面正方形,4CO32-：平面三角型,平面三角型,3PO43-：正四面体,正四面体,4
冰晶石Na3AlF6冰晶石是配和物,其中的配离子是AlF6（3-）,中心原子是Al,配位数是6
二硫代硫酸根合银酸钠,-3,Ag+,S2O32-,S,2二氯化二乙二胺合铜(Ⅱ),+2,Cu2+,乙二胺,N,4再问：答全一定采纳再答：溴化三氨一溴合铂（Ⅱ），＋1，Pt2+，Br-、NH3，Br、N
中心离子是Co配体CN-配位数是6再答：不客气
为了方便书写不标准,能看懂就行[Cu（NH3）4]SO4配体是中性分子NH3,外界是SO4,所以中心原子是Cu.SO4是-2价,所以Cu（NH3）4是+2价；NH3是0价（可理解为NH4是+1,NH3
前提知道配体的化合价.然后根据化合价代数和为配合物化合价的原则求出中心离子的化合价.例：Na3[AlF6]:Al+3.K4[Fe(CN)6]:Fe,+2.K3[Fe(CN)6]:Fe,+3.Fe(CO
2NH3+2AgNO3+H2O=2NH4NO3+Ag2O!
答案：B中心原子电荷：配离子电荷-1,两个草酸根-4,en（乙二胺）电中性；所以Co是+3.配位数即中心原子接受的孤电子对数：en（乙二胺）、草酸根都是双齿配体,每个提供两对孤电子对,所有配体合共6对
配位体是NH3,中心离子是Cu2+,配位原子是N,配位数是4.配位体是NH3,Cl中心离子是Cu2+,配位原子是N,Cl配位数是6.
配合物[Cu(en)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),中心原子是Cu2+,配位原子是N,配体是乙二胺（简写为en）,配位数是4（一个en提供两个配位原子）.
六水合铁(Ⅱ)配离子,中心离子：Fe2+配位体:H2O配位原子:O配位数:6
再问：还有命名和中心离子再答：明天回你，行吗？再问：好的。。。谢谢哈再答：
配合物中中心原子一般是金属原子或离子,我记得没有进行轨道重新组合呀,没有杂化类型这一说吧.配体也只是给出未成键电子而已,原来的杂化类型也没有改变.
配位数（coordinationnumber）：直接同中心离子（或原子）配位的原子数目邻二氮菲与铁的配合物中,铁与6个N原子配位,所以配位数是6
1、硫酸四氨合铜（II）2+四配位,氮原子2、六氯合铂（IV）酸钾,2-,六配位,氯原子3、氯化二氯·四水合铬（III）,+,六配位,氯、氧4、六氰合铁（III）酸亚铁,3-,六配位,碳5、、六氰合亚
硝酸氢氧根.三水.（乙二胺）合铬（III）、（O,N）、6、+3
个人认为：[PtCI2(NH3)2]中,中心原子为Pt,配位数为4配位原子是2个氯原子与2个NH3希望对你有帮助