配制氯化铁溶液加少量盐酸-搜答案-智慧作业帮

FeCl3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,生成Fe(OH)3,为防止其生成Fe(OH)3,加盐酸,使反应平衡向生成FeCl3方向移动.

氢氧化钠先和盐酸反应,再和氯化铁溶液反应因为氢氧化钠是“少量的”,所以只和盐酸反应,无明显的现象

5g三氯化铁溶于95g乙醇

水解只能抑制,不可能完全阻止,所以首先前半句话就是错的,无论加多少盐酸都不可能防止,因为一定会有水解,加盐酸不过是起到抑制作用,不过是抑制强弱不同而已如果仅仅为了抑制水解,那么硫酸铁中必然也要加入硫酸

防止水解因为FeCl3在水中存在如下平衡：Fe(III)+3H2O==（可逆）==Fe(OH)3+3H+有勒沙特列原理,加入氢离子可以使上述平衡左移,以免发生沉淀.不能加入Fe,否则FeCl3被还原为

会引入SO42-啦,如果是配制硫酸铁就要加硫酸.

三价铁离子容易水解得到氢氧化铁和氢离子,在配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解浓盐酸中,可以抑制氯化铁的水解,因为浓盐酸中氢离子浓度很大,从水解平横的移动原理可以得到,溶液中氢离子浓度大,对这个水解平衡是起

氯化铁在PH4.4左右完全水解成氢氧化铝与盐酸故必须加盐酸水解参看高二化学教材

Fe3+水解Fe3++3H2O==Fe（OH）3+3H+加酸后H+浓度变大平衡逆向偏移（即向左）保证溶液中Fe3+浓度否则都变成Fe（OH）3沉淀了还叫什么溶液啊~不加H2SO4是因为不能引入杂质

一般是酸碱先中和,再考虑和盐的反应

3价铁在PH2时就开始水解,把三氯化铁溶液酸度用盐酸调至PH1时就可以有效地防水解.含盐酸(氢离子)0.1mol/L的溶液,其PH=1.需要密度为1.19g/ml的36.5%浓盐酸的体积是0.200L

Fe3++3H2O=(可逆)=Fe(OH)3+3H+;加入盐酸后,增加了H+使平衡向右移动,抑制Fe3+的水解.配硫酸亚铁加铁钉是为了防止Fe2+被氧化.2Fe3++Fe=3Fe2+

应该是配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸因为Fe2+容易被氧化成Fe3+,所以加入少量铁：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+会水Fe2++2H2O==可逆==Fe(OH)2+2H+加

也可以用稀盐酸的再问：如果用水ne?????再答：会出现浑浊呀

1.少量盐酸:AlO2-+H++H2O=AL(OH)3(沉淀)2.足量盐酸a.AlO2-+H++H2O=AL(OH)3(沉淀)b.AL(OH)3+3H+=AL3+3H2O总反应：AlO2-+4H+=A

氯化铁少量:负二价硫离子+三价铁离子=硫化亚铁+硫沉淀.氯化铁过量:负二价硫+三价铁离子=亚铁离子+硫沉淀

氯化铁,氯化铜,盐酸

因为亚铁离子易被空气中的氧气氧化,加少量铁粉可以阻止亚铁离子的氧化.

因为反应前HCl是强电解质,完全电离的.反应后生成NaCl,也是强电解质,完全电离,所以导电能力变化不大.NaOH+HCl=NaCl+H2O溶液的导电能力与离子浓度与离子所带的电荷数有关.

向乙醇中通入干燥的HCl至饱和就得到了.再问：无水还是95的？再答：无水乙醇。