配制100克12%的硫酸溶液,需要24%的硫酸 要有公式

计算称量溶解转移洗涤定容摇匀

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

1.多种溶液混和时,混合前后溶质的总质量相等,题中20％的H2SO4是混合后所得溶液中的溶质分数设需98％的浓硫酸的质量为X100kg*50％+X*98%=500kg*20%X=51.02kg需加水的

原溶液质量=溶液密度（体积=50*1.2=60g则溶质质量=60*28%=16.8g加水,溶质质量不变所以后来溶液质量=16.8/14%=120答案：120-60=60

设需要24%的硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×12%=x×24%   x=50g．1.17g/cm3=1.17g/mL，即需取24%的硫酸溶

设98%的硫酸质量为x,则98%x=100*20%,解得x=20.41g,由于浓硫酸密度为1.84g/ml,体积=20.41/1.84=11.1ml,水质量为100-20.41=79.6g,即79.6

100*50%+X*5%=(100+X)*25%50+X*5%=25+X*25%50-25=X*25%-X*5%25=X*20%X=125加入125克浓度为5%的硫酸溶液就可以配制成25%的硫酸溶液.

设：需要5%硫酸溶液x克,则需55%硫酸溶液（100-x）克5%*x+55%（100-x）=20%*100解得：x=70所以（100-x）=30答：需要5%硫酸溶液70克,需55%硫酸溶液30克

100g12％溶液中,含有硫酸溶质100×12％＝12g.再求多少24％硫酸溶液中含有12g硫酸：12÷24％＝50g≈50ml答：需要约50毫升24％的硫酸溶液.注：假如给出了24％硫酸溶液密度,就

98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58

用10%的硫酸把50%的硫酸100kg稀释为kg30%的硫酸,需加xg10%的硫酸10x+50*100=30*(100+x)x=100即往50%的硫酸100kg加入10%的硫酸100kg得200kg3

用十字交叉法：6010201040就是60%和10%的质量比为1：4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克：60%X+（100-X）10%=100*20%X=20（克

两者的质量比（20-10）/（60-20）=1/4需要60%硫酸的质量是100×1/（1+4）=20克需要10%硫酸的质量是100×4/5=80克

等于溶质的质量稀释前后不变.12%*100=(m+100)*6%m=100g

1.代表质量分数2.应该将硫酸缓慢沿烧杯壁注入乙醇中,而不是将乙醇注入硫酸

设原硫酸溶液里有硫酸mg,密度为ρ1,加入水xg,溶液密度变为ρ2（ρ2

①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液

标签的浓硫酸100毫升(mL)可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_367.8_克.因为浓硫酸的密度为1.84g/ml,100mL浓硫酸是184克（g）,浓硫酸的浓度是98%,溶质的质量为100mL×

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

设需要98%的硫酸x克.依题意和已知,有：80×20%=x×98%所以：x=80×20%/98%=800/49≈16.3265(克)答：需要98%的硫酸大约16.3265克.