配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%.密度

25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和75g蒸馏水40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液和14g硝酸钾晶体和46g蒸馏水20g硝酸钾晶体和80g蒸馏水

所需氯化钠的质量为100x0.16=16g,所需要的水为100-16=84g.

方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g；故答案为：10g硝酸钾和40g水；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，需要40%的硝酸

1,25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液+水25g.2,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液+7g硝酸钾晶体+水25g3,10g硝酸钾晶体+40g水

原题,例3

100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水

设：需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式：20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5；需要补充水的质量克数：50g-20g-17.5g=

1.配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液,首先需要计算出配制时需要固体氯化钠的质量和液体水的体积；然后,使用天平称取18g氯化钠,使用量筒量取82mL水,倒入干净的烧杯；接下来,用玻璃棒搅拌,

1.计算要10克氯化钠和90ml水2称量天平称取10克氯化钠,量筒量取90ml水3.溶解倒在小烧杯中,搅拌溶解4.保存

（1）m(H2SO4)=1.84g/cm3×500mL×98%=901.6g(2)m浓×w1=m稀×w2m浓×98%=100g×19.6%m浓=20g再问：第一小题中为什么要x98%呢？再答：98%是

1、计算2g氯化钠和38mL水2、称量用托盘天平称2g氯化钠,用50mL的量筒量取38mL水,倒入烧杯中3、用玻璃棒搅拌溶解

先计算需要氯化钠的质量：50g*5%=2.5g需要水47.5g,水的密度为1g/mL,所以需要水的体积47.5mL在天平上称取出2.5g氯化钠,加入烧杯中,用量筒量取47.5mL水,加入烧杯,用玻璃棒

操作步骤：1,计算出溶质的质量50*10%=5克2,称量氯化钠5克3,溶解.加水的质量为X5/（5+X）=10X=45克.水的密度为1g/cm3则加入水的体积就是45/1=45cm3=45ml

1、计算溶液质量：50g/0.06=833.3g2、计算水的质量,等于上述计算溶液质量减去50g,得783.3g3、用天平称量50g溶质,用量筒量出水的质量数的体积,再在电子秤上称量准确的水的质量（7

称去2.5gNacl和47.5水,将称好的Nacl加入水中溶解就好了再问：实验操作...再答：实验操作？我上面写的很清楚啊，再说配溶液很简单的。1，首先用天平或电子秤称取2.5g100%的Nacl，用

设需要加水的质量为x.400*20%=(400+x)*10%x=400g需要加入水的质量是400g.再问：前面有一段话怎么说？再答：哪段话？再问：在计算步骤前面有一段话再答：设需要加水的质量为x。这个

答：【1】依据题意：溶质双氧水的质量=100x30%=30克【2】计算：设需要加水毫升数为V,[30/(30+V)]=10%V=(30/0.1)-30=270（毫升）

A、配制溶液所需要的仪器有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒和玻璃棒，故A错误；B、葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故B正确；C、所需溶质为：100g×5%=5g，故C正确；D、所需水；100g-5

需要固体NaOH100x4%=4克水=100-4=96克=96ml（水的密度=1克/ml）亲,请您点击【采纳答案】,您的采纳是我答题的动力,

溶质的质量是100*5%=5g溶剂的质量是100-5=95g制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是5:95=1:19再问：它的溶剂不是100克吗？再答：100g是溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+