配制100g10%的氢氧化钠溶液,需25%的氢氧化钠溶液多少克?需水多少克?

100gX10%=10g

（1）②氯化钠的质量为：100g×10%=10g，故答案为：10；③根据公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得出水的质量为：100g-10g=90g，再由公式m=ρV，算出水的体积为：90g1/mL

设需要需固体NaOH的质量为X克X＋（100－X）＊5%＝100＊10%X＝5.26克需固体NaOH5.26克和5%的NaOH溶液溶液100－5.26＝94.74克

分开看,两者在不同空间里分别电离出的OH-和H+相比,的确是OH-要多但现在是融合在一起,OH-不断和H+中和,促进HCL的电离,这和正常状态下得电离程度是没有关系的,这里只看酸和碱本身的量再问：问题

用98％的浓硫酸(密度为且1.84g/cm3)配制100g10％的稀硫酸.①计算：浓硫酸是液体,应计算出它的体积进行量取.设需浓硫酸的体积为xx×1.84g/mL×98％=100g×10%x=5.5m

m硫酸=2gm氢氧化钠=1g假设氢氧化钠过量,硫酸完全反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98802m'm'=2/98*80=1.633g小于氢氧化钠的质量所以NaOH剩余,溶液呈碱性,

解:设需要加水Y克,则所需浓盐酸的质量＝100g-Xg 依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律,有： （100g-Xg）* 20%=100g*10% 由此得：

方法很简单,称取1克当量的溶液的氢氧化钠,用少量水溶解,将其全部转移至1L的容量瓶中,加水到刻度,摇匀即可.容量瓶会使用吧?!

56.11是氢氧化钾的分子量呢,可以用大约6.6g氢氧化钾溶于1000ml去离子水,就可以配置出0.1左右的氢氧化钾溶液,需要用邻苯二甲酸氢钾标定,不然会不准确.我们是用这个测试酸值的.

你可以把右边也加上一个滤纸,以此来进行平衡用电子天平的话,可以先把滤纸放上去,归零,再称取再问：能加QQ吗？251371852再答：对不起，一般不上说的还不够完善吗再问：怎么一取出来就化了啊，我都没称

将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料瓶桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.你用的氢氧化钠浓度约为0.1,mol0/L,可以取5ml,定容到1000ml,浓度就约为0.1,然后标定就可以了.

配制100g10%的盐酸,须要20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）的体积与水的质量分别是多少吧!假设所要20%的盐酸的质量为V1,水的质量为m2,则盐酸溶液的质量m=100=10g=1.1*V1+m

是0.1mol/L吧.先用天平量取4.0克氢氧化钠固体,放入烧杯溶解.将溶液转移进1000ml容量瓶.洗涤烧杯2~3次,将洗涤液也移入容量瓶.向容量瓶内加水至凹液面最低点与刻度线相平.扣上玻璃塞,上下

算下好了5mol/l,100ml,那物质的量就是0.5mol,乘以分子量40等于20g.就是称20g,然后用烧杯溶解,用100ml容量瓶定容就可以了.

1molNaOH1L水

用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸,所需的仪器有（量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒）,在实验前先要（计算）,需要查找的数据有（98%浓硫酸、10%稀硫酸、水的密度）问题补充：剩余溶液质量：1.19

A、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL量筒量取90mL的水是正确的；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故C错误；

选c.因为盐酸是hcl、相对分子质量是36.5、氢氧化钠是40.所以10g和10g反应后盐酸过量.溶质为HCL和Nacl.所以里面hcl和cuo反应.生成水和氯化铜

解题思路：根据溶液质量×质量分数=溶质质量考虑解题过程：实验室配制100g10%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水各多少克解：需要纯硫酸的质量为100×10%=10g需98%的浓硫酸的质量为1

如果知道氢氧化钠的溶解度就比较好办,比如20度是氢氧化钠是通解度是35克,那么,一百克水中可以溶解35克固体,固体稍微过量一点.如果不知道溶解度,那就在一定的水里,一直加固体,直到固体不再继续溶解就可