作业帮配制10%Al(NO3)3用什么定容
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 17:24:36
第一题可以先硝酸铜是先鉴别出来,然后用焰色反应,氯化钠黄色,氯化钾隔着蓝色钴玻璃是紫色,硝酸钡绿色,剩下的就是硫酸铝了.第二题可以用水,氯化银不溶,氢氧化钠溶于水放热,氯化钠溶于水没现象
0.1molNO3-全部转化为生成物氮气和氨气因为氮气和氨气的体积比为4:1则可以求出生成N2物质的量为=0.1*4/（4+1）=0.08molNH3物质的量为=0.02mol根据氧化还原中电荷守衡每
O元素一般是-2价,h是+1价,al是+3价,所以HNO3,AgNO3氮元素的化合价为+5价,Al（NO3）3氮元素也是+5价,明白了吗?
可能共存NH4+不能于OH-共存H+可以共存再问：酸性条件硝酸根不氧化氯离子吗？再答：不氧化盐酸和硝酸不是也能共存么
反应后所得溶液中含有的金属离子是:;Al3+;Fe2+.(铁粉过量）；因为铝比铁活泼,所以铁不跟Al(NO3)3反应.
其实写半反应是最好的方法,因为都在溶液中,比化合价要好Al-3e-=Al3+*82NO3-+10H++8e-=N2O+5H2O*38Al+6NO3-+30H+=8Al3++3N2O+15H2O即8Al
Hg(NO3)2和Al(NO3)3中汞为+2和硝酸根为-1铝为+3和硝酸根为-1
1加入盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H22加入锌片Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3加入适量AlCl33AgNO3+AlCl3=Al(NO3)3+3AgCl(下沉)
Al是+3价,O是-2价,设N化合价是x根据化合物中元素的化合价代数和为零,有：3+(x-2*3)*3=0x=5所以N是+5价
Al(NO3)3的化合价是：铝Al是正三价,硝酸根NO3是负一价.
Al+4H++NO3-====Al3++NO↑+2H2O
NaOH或KOH溶液Fe2+遇OH-生成白色沉淀,迅速氧化后变红褐色Al3+和少量OH-生成白色沉淀,OH-过量后沉淀消失Mg2+遇OH-生成白色沉淀,继续滴加无变化NH4+遇OH-加热后放出氨气,有
黄色溶液是三氯化铁将三氯化铁加入到其他溶液中,显紫色的是苯酚出现棕色沉淀的是氢氧化钠,出现白色沉淀的是硝酸银将氢氧化钠加入到剩下的溶液中,出现白色沉淀后又消失的是硝酸铝,出现白色沉淀不消失的是氯化镁最
金属性AL3+>Fe2+>cu2+>Ag+,加入的是铁粉,置换出来的就是铜和银,铝离子和亚铁离子仍存在于溶液中
2[AL]+2[NAOH]+2[H2O]=2[NAALO2]+3[H2]Al（NO3）+3NAOH=AL[OH]3+3NANO3AL2O3不与水反应Al2（SO）3+6[NH3.H2O]=2AL[OH
硝酸浓度不同,还原产物产物不同；这不是分步反应的加和
汞和硝酸铝再问：化学式再问：Cl2+Na2S=再答：硫和氯化钠再问：2Fe+2H2O=再答：四氧化三铁和氢气再问：Br2+KI再答：I2和溴化钾
A、正确.酸抑制Al3+水解B、错误.铝在浓硝酸中发生钝化,不这样做的原因是,产生有毒气体NOC、正确.铝溶解在强碱中D、正确.氢氧化铝溶于酸选择B