作业帮配位原子提供价电子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 04:00:16
中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~
原子最外层电子数就是最高正价,原子序数与最高正价无关,族序数与最高正价在数值上一般是相等的
正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供
如果surroundingatom是O原子,情况比较特殊,统统按照0来算所以这儿就是（6+0）/2=3再答：也别问为什么了，VSEPR理论本来就是个经验理论，怎么符合事实，就怎么解释再答：比如CO2，
价层电子对互斥模型一般用于单个的中心原子乙烯,乙炔需要用杂化轨道模型判断所以就别想这个了
杂化轨道数=（中心原子的价电子数-形成pi键总数+配位原子的成键电子数）/2=（4-1+3）/2=3多重键中,只有第一个键轨道参与杂化.再问：那CO2分子中的杂化轨道数的计算也要把中心原子的价电子数减
1,对于副族元素大部分次外层是要考虑的,比如铜的是3d104s1,所谓价电子数是能量最高的用于成键的电子,这个要看构造原理和洪特规则,更深就去看大学的吧2,一般是看中心原子怎么样弄满8个电子3,都具有
+4,因为6个质子对应6个电子,而K层最多两个,所以最外层是4个电子,价电子数为4
错,对于主族元素和零族,价电子是最外层电子对于过渡元素,价电子是最外层电子和次外层d轨道电子数
.楼上好像有些歪了说的还很深奥未成对电子就是原子轨道中只有一个还没有成对的电子我们知道根据洪特规则电子应该先占满一个亚层中的所有轨道如果有4个电子要占3d轨道应该四个轨道各有一个电子而不是两个轨道各有
你说的是氧原子做为配位原子的情况吧,氧原子与中心原子形成的是配位键,不提供价电子.再问：能不能简单说说什么是配位键啊？谢谢再答：意思就是与中心原子形成的电子对是由一个原子提供的，并不是两个原子各提供一
氧原子6碳原子4氢原子1硫原子6对于主族元素和稀有气体而言,最外层电子就是价电子.
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.
因为O原子是形成双键,而考虑结构是单键；中心原子也提供了2个电子（相当于一个单键的电子数）,所以就不要考虑氧原子的提供电子数了.
其他族的不用考虑,因为硼族、碳族和氮族元素是很少作为配位原子的,所以书里也不会提及.
对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出m+n即是
价层电子数为3,sp2杂化.
P有五个价电子,但是PCl3中P只与Cl形成三根共价键
这个只能有2对配体而已帮到你就给个好评吧