作业帮邻羟基苯乙酮与苯甲醛极性大小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 15:38:06
都不对.正确的命名 中文：4-氨基-3-羟基苯甲酸英文：4-amino-3-hydroxybenzoicacid说明：选择苯甲酸为母体,则羧基为1号位.使得取代基位次小,所以羟基是3号,氨基
比较两种元素的电负性之差.差值越大,极性越强.也可以比较两种元素吸引电子的能力,比如N的吸电子能力比C强,所以N-H中的共用电子对比起C-H更偏向N,所以C-H的极性比N-H弱.
当然啊,重结晶就是要让物质先融入溶剂,在利用物理或化学方法使其重新析出,从而达到纯化物质的目的.改变以下条件,试着放到冰箱里吧
是选A.斐林反应是鉴别芳香醛和脂肪(环)醛的,芳香醛与此无反应,当然酮也无此反应.A、苯甲醛是芳香醛,丙酮是酮都无反应,无法鉴别B、苯甲醛是芳香醛,无反应乙醛是脂肪醛,有反应能鉴别C、丁酮是酮,无反应
2-羟基丁酸,1-羟基丁酸与丁酸,酸性一次减弱再问：该怎样判断呢再答：羟基是吸电子基团。羟基的位置决定了吸电子诱导效应的强弱，距离羧基越近，使得羧基上的氢越容易失去即酸性越强，反之就弱了
1:,你的命名不正确,应该是邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚2,pKa值比较邻甲基苯酚10.29、间甲基苯酚10.09、对甲基苯酚10.26根据pKa值越小,氢离子越容易电离,则极性越大来判断极性大
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,使熔沸点降低(其实是“占据分子间氢键的位置”)；对羟基苯甲醛存在分子间氢键,使熔沸点升高.同分异构体的熔沸点高低顺序是邻>间>对位
沸点：气化是分子离开这个体系,需要克服分子之间的相互作用,这里主要是氢键.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,与对羟基苯甲醛相比,不易形成氢键,所以分子间作用比较弱,所以分子容易离开,也就是沸点低.熔点：
不要被不懂装懂,胡说八道的人误导邻位的形成了分子内氢键,熔沸点比形成分子间氢键的对位取代物更低
酸性：大黄酸>大黄素>芦荟大黄素>大黄素甲醚≈大黄酚极性：大黄酸>大黄素>芦荟大黄素>大黄素甲醚>大黄酚
1、取样,加入酸碱指示剂,石蕊：变红色,是苯甲酸,具有酸性,其余物质均不能使石蕊变红.2、对其余三个取样,加入溴水：混合互溶不反应,溴水不褪色的是苯甲醇；互溶,溴水褪色的是苯甲醛,即醛基被氧化了；产生
制备方法：将N,N-二甲基苯胺用盐酸酸化成盐,用亚硝酸钠硝化掉得对亚硝基-N,N-二甲苯胺盐酸盐.将其与愈创木酚、甲醛在41-43℃缩合.然后用苯萃取.第一次蒸馏,用苯重结晶,再进行第二次蒸馏,用水重
首先用2,4-二硝基苯肼反应得到固体沉淀的是苯乙酮和苯甲醛,这俩个再用碘仿反应得黄色沉淀的是苯乙酮.苯甲酸和邻羟基苯甲酸甲酯就用碳酸钠鉴定,能产生气体的是苯甲酸
对羟基苯乙酮不能令NaHCO3出泡泡,其余二者可以（或者改用2,4-二硝基苯肼也可）邻羟基苯甲酸可以使FeCl3变色,对甲基苯甲酸不行
组成元素之间的性质（还原性,氧化性）差别越大组成的分子极性越大：例如：HIHCl两者H（显示还原性）元素相同,因为Cl的氧化性比I的氧化性强,也就是说Cl的夺电子能力要强于I,故两物质中共用电子对（：
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛,因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键使沸点升高,而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键.
使用对羟基苯甲醛与水杨酰肼反应,这个反应属于醛酮与氨的衍生物的反应,结果就生成了4-羟基苯甲醛水杨酰腙
没有区别!3-甲氧基-4-羟基苯甲醛（4-羟基-3-甲氧基苯甲醛）又名香兰素 分子式：C8H8O3 分子量：152.15 CAS号：121-33-5 性质：白色