作业帮那为什么Mg与NAOH溶液不反应呢?按你说的,既然不共存,就应该能反应啊!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 00:16:52
因为镁不和碱反应,而铝和碱反应,因此若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负.又镁比铝活泼,所以若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极.
因为镁比铝活泼,所以Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液时,Mg为负极,但以NaOH溶液为电解质溶液时,由于Al能与氢氧化钠溶液之间发生氧化还原反应,而镁不能氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极
4mol左侧酚羟基消耗1mol右侧上方的酯基水解生成与苯环连接的羧基,消耗1mol右侧下方的酯基水解生成一份子乙酸和与苯环连接的酚羟基,消耗2mol
有两种理解的方法,但本质是一样的：①：AgNO3溶液由于水解产生氢离子,这是一个可逆反应,但当加入氢氧化钠加入时,由于氢离子不断被消耗,所以平衡就会朝着正方向进行,即平衡被打破了,所以既可以进行.②：
强碱与弱碱之间一般不发生反应,氢氧化铝和氢氧化锌之类的物质既能和酸发生反应,又能和碱发生反应,称为两性氢氧化物,并不是弱碱.
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl用可溶的镁盐与NaOH溶液反应制Mg(OH)2
Al会和氢氧化钠溶液反应,而镁不和氢氧化钠溶液反应,所以镁做正极,铝做负极,构成原电池会消失,所以要定期更换.很多原电池的电极都会溶解啊,因为参与反应了不过,考试时一般不考电极会不会消失这个问题
因为原电池要求自发的氧化还原反应谁优先失电子谁就是负极在前者中根据金属活动性顺序表镁更活泼先与盐酸反应放电因此镁为负极在后者中因为镁和氢氧化钠溶液是不能自发进行氧化还原反应的所以铝为负极
因为镁是碱性金属,而不是两性金属但是,在高温下,镁可以参与氧化还原反应,如和NaOH反应,产生MgO、Na和H₂.参考资料：http://baike.baidu.com/view/4779
Na金属会与溶液中的水剧烈反应生成NaOH和H2,Al在碱性条件下被水氧化生成NaAlO2和H2,Mg与NaOH不反应,所以应该是Na>Al>Mg
首先Al缓慢跟H2O可逆反应得到Al(OH)3和H2,其次再碱性条件下,Al(OH)3会形成Al(OH)4-,促进正反应.而Mg(OH)2不会跟OH-反应,Mg和H2O只有在加热的情况下才反应.
Mg2++2NaOH=Mg(OH)2+2Na+Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl+2NH3+2H2O
酸碱中和一般酸碱中和反应都是放热反应
（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.（2）一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝
因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小你要根据反应来写电极方程啊,这个反应根本就没有O2的参与
Al会转变为偏铝酸啊
反应Mg（OH）2+H2CO3===MgCO3↓+2H2O
金属活泼性...钾钙钠镁铝...因为镁的活泼性没有钠强,我只记得这么多,大部分也忘了两个物质反应,要生成新的物质,才算发生反应,但是置换反应除外.我也记不清了,大概是这样
你如果要化学方程式,镁+2水=氢氧化镁+氢气但是这个化学反应方程式是热力学方程式,只代表“无限长时间均匀混合”之后的反应,与实际不符.实际上,镁的形态起决定反应的作用.是镁块儿?还是镁屑?还是镁粉?镁