作业帮造成第三过度元素原子半径和第二过度元素原子半径相近的原因是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 18:29:55
第三周期元素中,核外电子层数均为3层,此时,原子半径的主要影响因素是原子的核电荷数,核电荷数越大,对核外电子的吸引力越大,相应半径越小,所以Cl原子的半径最小.（注：稀有气体的原子半径测定方法与其余元
最大的是K最小的是B
根据X元素原子的第三层有2个电子，可判断易失去最外层2个电子表现出+2价，根据核外电子排布特点，也可知X原子有12个电子，故可知X为镁原子；根据Y元素原子的第二层有6个电子，可判断其核外有8个电子，即
最外层电子由1增加到8原子半径逐渐减小正化合价由1增加到7；负化合价由-4到-1
不是.再问：那是哪个？为什么不是？再答：原子半径从左往右一次减小，应该是氩吧，稀有元素不算的话就是氯。
287所以是17号元素氯Cl
同一周期，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．第三周期元素元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物
Ru比Ca小.Ru在元素周期表中是第五周期,而Ca是第四周期.并且Ru元素有5层核外电子,Ca只有4层.Ru原子半径/Å:1.89Ca原子半径/Å:2.23再问：Ru元素Ca多
最小的是Br最大的是K
第三周期原子半径最小的元素为Br,如果X是单质的话那么它应该是溴.Y能够氧化碘离子,它可以是氯气或者是溴,不过因为溴已经出现了,所以Y是氯气.至于Z,根据化学反应推算,是氯离子.氯气使品红褪色的原因是
同周期电子层数相同,核电荷数（质子数）越大,对核外电子吸引力越大,原子半径也就越小.再问：哎呀，求你看仔细点行不，我比较的是某元素同主族上一周期的那个元素和这个“某元素”下一位的元素的原子半径。简而言
不同离子的半径：先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大；同种元素的原子和离子半径：阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
核外电子依次是288即第一周期12第二周期2122232425262728第三周期281282283284285286287288变化是只有最外层电子数变化且最外层电子数最高为2或8
核外电子依次是288即第一周期12第二周期2122232425262728第三周期281282283284285286287288变化是只有最外层电子数变化且最外层电子数最高为2或8
过渡元素的价电子构型：（n-1）d1~10ns1~2(pd除外)[1~102上标!]
第三周期元素原子的半径从左到右逐渐减小”不考虑0族元素.这种规律只是用于主族元素,对于0族元素不适用的.选BA错,同周期的IA族元素的失电子能力比IIA族元素的强,但并不是所有IA族元素的失电子能力比
周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原
都是氯元素（Cl）原子半径大小与以下三个方面有关电子层数核内质子数电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数越多原子半径就越大2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电
O2不满足Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O的关系式追问：\x0d202＋2I－＋2H+===I2＋03＋H2O这样不行吗回答：\x0dY+2I-+2H+=I2+Z+H2OZ为02,Y为O3,你