作业帮速率方程判断基元反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 23:12:20
不对的~速率方程式V=K*C(H2)*C(I2),是H2+I2=2HI的必要条件,而不是充分条件,所以不能这么推得反过来说就对了!
1、钠和水的反应不是均相反应,一个是纯净的固相,一个是纯净的液相,因此都没有浓度的概念,即该反应的速率方程与浓度无关,所以是零级反应.2、氢气和氯气、溴反映,这两个反应的机理不一样.前者是由4步基元反
考虑Br和H为活性中间体,在其量较多时一旦有新的生成马上就消耗掉,浓度接近不变（稳态近似）.第一步反应应该是可逆的,否则无法推导.各步的速率常数分别为k1、k-1（第一步的逆反应）、k2、k3.则有①
基元反应的判定只有通过实验才能判定.无法从表面上判断的.例如：氢和碘在气相化合生成碘化氢的反应,以前曾认为这是这两种分子直接发生碰撞的结果（即自身为基元反应）,但后来的研究否定了这种看法.
一、实验目的1）握用孤立法确定反应级数的方法.2）测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数.3）通过本实验加深对复杂反应特征的理解.4）掌握光度计和反应-吸收样品池的使用方法.5）掌握721型分光光度计
错,基元反应的定义是单分子或者双分子充当反应物的反应,如：H2CO3=H2O+CO2CO2+H2O=H2CO32NO2=N2O4等只有确定了反应为基元反应,才可以直接代入速率方程.举例：NO2Cl的分
不能再问：真假？再答：真再问：再问：就这个再问：反应再答：不能看出
碘仿反应吧CH3COCH3+I2+NaOH=CH3COONa+CHI3（不用配平）没看清楚是速率方程.,这个不知道,抱歉
基元反应本身是指没有中间产物,一步完成的反应,这个是定义.至于你这问题好像不完整再问：那一级反应是一步完成的吗再答：是啊
用质量作用定律直接写出,如对于基元反应aA(g)+bB(g)=cC(g)正反应速率=k*c(A)^a*c(B)^b其中k由具体反应而定.
看哪一步比较慢决定反应速率,看每一步反应位阻、酸碱性.
此处,r=-d[A]/dt=0.5d[P]/dt这里的速率以A浓度变化为标准也可以以此转化为以P浓度为标准再问：
我也在找,找到了给个信,
实验测得再问：怎么是错的再答：不知道再问：再答：再问：懂了必须通过实验测得
质量作用定律的表达式,经常称为反应速率方程,速率方程中,[A],表示某时刻反应物的浓度,vi是以物质i的浓度表示的反应瞬时速率,即反应物为[A],时的瞬时速率.ki是速率常数,在反应过程中不随浓度变化
基元反应是应该记住的再问：有哪些基元反应要记住？能据一些例子吗？再答：记几个常见的就可以了，做题通常会告诉你是不是基元反应的！Br+H2→HBr+H卤素均裂成自由基判断是不是基元反应用到物理化学动力学
基元反应是符合质量作用定律,但符合质量作用定律的不一定是基元反应.基元反应是指一步完成的反应（没有任何中间环节）.
实验目的1）握用孤立法确定反应级数的方法.2此反应是烯醇的碘化反应,反应快速并能进行到底如果丙酮和酸相对于碘是过量的,则
不能～反应速率与反应物浓度之间的关系,是通过实验获得的～即使跟质量作用定律相一致,看起来是基元反应的反应速率方程式,但也不能得出该反应是基元反应的结论.所以,是不能根据反应速率方程去判断反应是否基元反
基元反应本事是指没有中间产物,一步完成的反应,这个是定义.实际在判断是否有中间反应,在早先一般通过表观动力学方法,在假设为基元反应以后经过一些表观动力学的测试和验证,证明没有中间产物,一步完成就可以.