通入H2S,当Sn2 开始沉淀时,Cd2

碘化钾溶液是无色的,通入氯气少量时氯气将碘离子氧化成碘单质,碘水的颜色是黄色的.随着碘单质的增多,碘在水中的溶解度小,会析出固体碘.

溶液中锌离子浓度为0.1mol/L,根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22).由Ka2（H2S）=【S2-】*[H+]/[HS-]和Ka1（H2S)=

一般考虑产生PbS;一般考虑弱酸制取强酸就是H2S与重金属的反应；PbS与HNO3反应实际需要一定的温度和HNO3浓度,进行程度较小；有问题请追问~~再问：感谢回答。您的意思是PbS的溶解度太小了，在

很简单啊H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4很明显是一个复分解反应二变二有沉淀而且CuS不溶于硫酸应此弱酸（H2S）能制强酸（H2SO4）但是不一定都行

PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低

选D.加入盐酸酸化的氯化钡溶液.SO32-与H+反应生成SO2气体逸出,故不会有沉淀；再加入硝酸钠,在酸性条件下,NO3-会氧化SO32-生成SO42-,从而与Ba2+结合为沉淀.至于S2-,它要在加

SO2+Cl2+BaCl2+2H2O=BaSO4+4HClSO2+BaCl2+2NH3+H2O=BaSO3+2NH4ClSO2+2H2S=3S+2H2O

有一混合气体可能由H2S,SO2,CO2,CL2,HCL,H2中的几种组成,此混合气体通入CUSO4溶液时产生黑色沉淀.证明有硫化氢,则没有氯气和SO2另取混合器体通入少量澄清石灰水中,无沉淀产生;接

不能说明.因为复分解反应发生的条件是有弱电解质,难溶物,和挥发性物质生成.如果在生成物中有H2S才说明是弱电解质,这个反应说明CuS是难溶物.

选A吧,注意我们所加的试剂都是过量的!3加HCL,生成AgCl沉淀1加H2S,Cu2＋形成CuS沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量,所以不生成FeS沉淀,FeS不溶于水,但溶于酸,Al3＋同样不会形成

BA生成不溶于酸的CuSB即使生成FeS也会和H2SO4反应C生成硫化铝发生双水解生成氢氧化铝沉淀D发生氧化还原反应生成S单质沉淀

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的

根据离子积Q和溶度积Ksp的大小对比呀再问：求计算步骤再答：Q=[Cd2+]²×[S2-]²Ksp=[H+]²/[Cd2+]H2S→2H++S2-求出[S2-]带入Q=[

气态：C12是黄绿色、I2是紫黑色水溶液：氯水是浅黄绿色、碘水是褐色.氯气不断通入碘化钾一开始显现氯气的颜色浅黄绿色,马上氯气会从碘化钾中置换出碘单质,反应如下：Cl2+KI=KCl+I2碘在碘化钾溶

(1)298K时,向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S①若n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小②若2n＞m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g③若5n=m,

H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl反应生成了生成了盐酸,FeS不能与盐酸共存：FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

A．NO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl

原文解答不对,硅酸氢根不是很正确.互滴的现象是：盐酸加到硅酸钠中时开始没有沉淀,持续加入会产生沉淀,硅酸钠加到盐酸里会产生沉淀,不会持续加入而消失.硅酸盐和一般的阴离子不同,本质上也没有所谓的SiO3