还原某金属R氧化物46.4克-搜答案-智慧作业帮

已知该金属的相对原子质量为56,说明该金属为铁氧化物中含氧元素的质量=15g-10.5g=4.5g氧化物中铁元素与氧元素的质量比=10.5g:4.5g=21:9=7：3则此铁的氧化物中铁原子与氧原子个

a克金属氧化物中氧元素的质量为（a-b)克,金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比：X：16＝b：（a-b)X＝16b/（a-b)

设R的相对原子质量为XH2+RO=H20+R--------X+16---------X---------W---------------m(X+16）m=Xw解得X=16m/(w-m)

设金属R的相对原子质量为xx/16=n/(m-n)x=16n/(m-n)再问：问下。m-n是指o的质量吗再答：是的再问：那不是应该把m-n和16约掉吗再答：(m-n)是实际质量，16是相对质量，不能约

MO+H2=M+H2OM+16:2=36:1M=56,是铁,选C

根据金属活动性顺序表KCANAMGALZNFESNRUH氢之前的铝之后的金属氧化物可以被H还原,铝之前的要用电解法制备单质,铝之后的用热还原法来制备!1.对2.ZN可以用氢气的热还原法制备3.也用这表

金属的活动性不一样,活动性强的加热,弱的则要高温.氢气还原氧化铜：H2+CuO=加热=Cu+H2O.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4F

设金属R的相对原子质量为mh2+RO=R+h2o2m+160.142/0.1=m+16/4解之得M=64（此金属为铜哦）给点分吧,我初三,学习辛苦,打字也很辛苦的喔……

假设该氧化物的分子式是RxOy.金属原子量184,氧原子量16,所以：(184x+16y)/46.4=184x/36.8(184x+16y)/184x=46.4/36.81+16y/184x=46.4

可以Al+Fe2O3=高温=Al2O3+Fe

CuO+H2=====Cu+H2O80---------648----------mm=6.4,小于6.41,说明杂质中金属的百分含量比CuO中铜大.CuO中Cu%==64/80==80%ZnO中Zn

XO+H2=X+H2O4/(X+16)=0.1/2X=64是氧化铜

高温的是C其余的是加热不过一般不细究是高温还是加热在中学阶段这个定义很模糊

一般是过渡金属的金属氧化物.氢气和金属氧化物发生置换反应,得到金属和水.

这个问题你一眼看下去就应该能猜到R金属是Fe,方程式：RxOy+CO=R+CO2CO2共计1,32克,可以计算出来自氧化物的氧的质量：CO的分子量是28,CO2的分子量是44.列公式：28/44=M（

设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x方程式为H2+RO=R+H2O则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气”即指其质量比为0.10：4.0因

B分析混合物中金属有6.41,占混合物的6.41/8=80.1%氧化铜中的Cu占64/80=80%含金属80%氧化铜和另一金属氧化物混合后金属质量分数要达到80.1%说明这种金属氧化物中的金属含量得要

ROx=R+xOY551.741.1Y/1.74=55/1.1计算得Y=1.74*50=8716X+55=87得X=2化学式就是RO2

该金属物质的量为0.2mol,氧的物质的量为0.6mol,R：O=1：3该金属的相对原子质量为184,即W,就是WO3

设金属R的相对原子质量为XR2O3+3H2=（加热）3H2O+2R2X+482X11.2g7.84g列比例式过程省略了X=54.66