还原剂的电势能越低还原性越强

常见强氧化剂有高锰酸钾、二氧化锰、浓硫酸、浓硝酸、氯酸钾、过二硫酸铵、过氧化氢等.还原剂有活泼金属、氢气、碳、一氧化碳、二氧化硫、硫化氢、亚硫酸钠、碘化氢等.在化学反应中,化合价升高的物质即表现还原性

开始反应时的氧化物表现出氧化性,说明其得电子能力强.而越易得电子,其得电子后生成的还原产物越难失电子.即还原性越弱.即得电子后,生成的还原产物还原性弱.

这很简单啊,假设氧化产物的氧化性强与反应物,还原产物的还原性强于反应物；那么他们不就反应回去了!在高中阶段你始终要记住,反应总是朝能量变低的方向反应,总是朝性质（比如酸性,碱性,氧化性,还原性）变弱的

根据金属活动性表,一般情况下是金属越活泼,金属单质还原性越强,阳离子越不易被还原,阳离子还原性减弱.这句话错在两个地方.首先,对于非过渡金属,它们的阳离子已经处于最高化合价,如钠离子不可能变成钠（II

看来你化学学得不错哈!还原性是的电子的能力,是原子的性质非金属性是单质或说是这种元素的性质他们是不同的范畴,所以不矛盾希望可以帮助到你理解再问：追问哦！懂了。也就是说本来可逆但是产生气体破坏平衡促进反

解题思路：强氧化剂是指在氧化还原反应中易得到电子的物质，常见的有：单质O2、Cl2；高价态的酸和盐：例如KMnO4、FeCl3、硝酸等。同理强还原剂是指在氧化还原反应中易失去电子的物质，常见的有：金属

不对,这只能算作特例,化学元素的特例很多,比如硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸,不能说明硫酸的酸性比硫化氢弱碳和硅是同一主族的,同一主族从上到下,氧化性越来越弱,还原性越来越强以下摘自木下の朔-童生一级Si

一定,可理解为作氧化剂的氯气氧化性强于生成的次氯酸,另一问类推.你的困惑可能是把一些氯气当成氧化剂一些氯气当作氧化产物了.再问：那氯气的还原性强于氯离子？再答：在反应中作还原剂的氯气的还原性强于氯离子

错钠反应只失去一个电子铝反应失去三个电子可是钠还原性强与铝

.再答：你还是刚刚那人吧再答：怎么不一次性问完我再答：你第二句话是对的再答：还原剂还原性比还原产物强再答：而氧化剂和还原剂不是更好比吗？再答：氧化剂氧化还原剂，肯定氧化剂氧化性比还原剂强，否则就倒过来

物质的电极电势代数值越小,则说明它的氧化性越弱,(对应的还原产物的)还原性越强.

当一种氧化剂（还原剂）同时与多种还原剂（氧化剂）相遇时,首先与还原性（氧化性）最强的物质反应；然后依次与弱的反应.这是优先规律

对的,碳还原硅的反应因为生成气体碳氧化物了,反应熵增大到一定条件了,下一个难挥发性酸可制取易挥发性的酸,是,能量高说明这个电子不稳定会优先失去再问：3d能量高就应该优先失去啊，那这不是跟事实相悖了么再

元素金属性越强,单质还原性越强,失电子能力越强,说明单质形式越不稳定,离子形式更稳定,因此,离子想要由更稳定的形式变回为更不稳定的单质就越困难.因此：元素金属性越强,单质还原性越强,离子的氧化性越弱补

很显然Cu的还原性强于OH-你提出这个问题我估计你是在学原电池电解池这一块知识点在电解池里如果阳极材料为金属（包括CuAg）时阳极就是金属失电子若果是惰性电极则溶液中阴离子失电子且放电顺序为S2-＞I

弱

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KCl

在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂还原行：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂

Cu有还原性,但不是强还原剂OH-的还原性更弱在电解池中,Cu做阳极,OH-就不能在阳极放电,说明Cu的还原性强于OH—

不对,这只能算作特例,化学元素的特例很多,比如硫酸铜和硫化氢反应生成硫酸,不能说明硫酸的酸性比硫化氢弱碳和硅是同一主族的,同一主族从上到下,氧化性越来越弱,还原性越来越强以下摘自百度知道木下の朔-童生