过硫酸铵氧化还原引发剂

可以

解题思路：氧化还原反应解题过程：有化合价升降的反应是氧化还原反应。化合价变化是特征，电子转移是本质。化合价的变化是电子转移的表现。最终答案：略

1,还原产物是SO2,氧化产物是Br2.（这里需要浓硫酸,浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2）2,氧化产物是K2SO4,S→K2SO4升6价,失去6个电子还原产物是K2S,S→K2S降2价,得到2

1会,氧化剂是浓硝酸,还原剂是亚硫酸钠,被浓硝酸氧化成硫酸钠.硝酸铁中铁离子是最高价,不能被氧化.3会氧化剂是重铬酸钾,还原剂是溴化钠,被氧化为单质溴.只是沉淀反应,生成氯化银沉淀.也是沉淀反应,生成

氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧

实验中加入AgNO3的作用：作过硫酸铵氧化3价铬时的催化剂实验中加入NaCl的作用：除去高锰酸钾的干扰溶液呈现出MnO4^-的紫红色时,表明铬已完全氧化（如果试样中锰含量低时,可向溶液中加少量硫酸锰）

被氧化.被还原.失去电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂.得到电子,价降低,还原反应,作氧化剂.

解题思路：根据化合价升高被氧化是还原剂考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

解题思路：掌握一些特殊的化学计算技巧。解题过程：将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀质量为13.6g，则加入硫酸时产生

蛋白质的盐析是物理变化,不是化学变化,更谈何氧化还原反应?盐析就是让它溶解度降低了,不涉及任何化学变化加入重金属盐使蛋白质变性才是化学变化由于蛋白质化学键被破坏,可能发生了氧化还原反应

3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O自己补上条件,气体符号N2:SO2=1:3

3CO+FE2O3=3CO2+2FEFE+CUSO4=FESO4+CUC+CO2=2COC+O2=(点燃)CO22MG+O2=2MgO反正置换反应都是

乳胶漆是一种水性涂料,以水作为分散介质,高聚物分子均匀地分散在水中形成稳定的乳液作为成膜物质,加入颜填料和各种功能性助剂,经分散研磨形成一种混和分散体系.其组成中有机溶剂含量低,只有2％—8％左右.是

过硫酸铵本身反应后会释放酸性

3(NH4)2SO4=3SO2↑+6H2O↑+4NH3↑+N2↑N由负三价到零价,失去3个电子*2S由正六价到正四价,得到2个电子*3

化学腐蚀就是金属和接触的物质直接发生氧化还原反应的过程,它与电化学腐蚀的区别只是在于：电化学腐蚀时在金属表面会形成隔离的阴阳极,形成微电池,而化学腐蚀没有.

解题思路：你应该又忘记添加附件了吧？记得添加题目后面吧！\\(^o^)/~解题过程：解析：请在本题后添加附件，老师再添加解析。紫藤花开送给你的学习小贴士：1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使

准确的说应该去查电极电势数值比较大小判断氧化性强弱当然也可以根据已有反应分析,比如过硫酸根可以把Mn2+氧化为MnO4-而次氯酸跟不可以所以前者的氧化性强

根据得失电子守恒：氧化产物是N2,【从-3价升高到0价,每生成1mol需要失去6mol电子.】,还原产物是SO2【从+6价降低到+4价,每生成1mol需要得到2mol电子..】所以答案是1：3.

氨气具有还原性,但在常温下,还原性不强,不能被硫酸氧化参照：氨气在催化剂加热条件下才能被氧气氧化希望对你有所帮助,亲!