作业帮过硫酸胺与二价锰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 04:39:06
硫酸根离子浓度低时发生第一个反应,硫酸根离子浓度高时发生第二个反应.
令未知金属元素的相对原子质量为R,硫酸的质量为Y,由此知MO和MSO4的相对分子质量为R+16和R+96,反应方程式写出,根据反应前后质量守恒及同种条件,写出比例式,最关键抓住反应前后的质量守恒和比例
二价锰离子其实是肉色的,但其颜色很淡,也可以认为是无色的,所以高锰酸钾在酸性条件下还原到Mn2+,溶液会由紫红色变为无色.
稀硫酸不反应,FeCl2+H2SO4==FeSO4+2HCl不能发生.因为HCl、FeSO4都是易溶于水的.浓硫酸,Fe2+能被氧化为Fe3+.比如硫酸亚铁：2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(
Fe3+在pH=3~5沉淀完全Mn2+在pH=8~10沉淀完全所以只要加适量HCl就可以沉淀分离出Fe3+加Na2CO3调节pH可以沉淀分离出Mn2+再加HCl除去过量Na2CO3后加BaCl2分离出
如果是冷的浓硫酸,那么就会使铁钝化,不会产生铁离子.在加热的条件下,会生成铁离子与二氧化硫.铁离子存在溶液中,二氧化硫是气体,放出.所以它们两不存在是否共存的问题.
两者反应生成硫化亚铁沉淀.硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.
常温钝化加热,如果铁不足量是三价铁,如果铁足量是二价
二价金属跟硫酸反应制取H2的方程式如下M+H2SO4==MSO4+H2X21.40.5X=5.6数据楼主错了吧应该是14g吧X=56
能反映.PbO2是少有的能氧化Mn2+的物质2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O
这个反应的氢离子和OH-是不能约分的
MnO4-
硫酸亚铁与高锰酸钾在硫酸酸化条件下的反应方程如下：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2OMnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe
保持H离子的溶度
电解二氧化锰pH电极的研究本实验将廉价的二价锰盐作为原料,采用较为简便电沉积的方法制备二氧化锰pH电极,并对电极的pH响应性能进行研究.
稀溶液在酸性条件下只有S2-会变成H2S跑出,不会氧化还原.只有浓H2SO4才会氧化H2S碱性条件下不反应
5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
离子方程式：S(2-)+2H(+)==H2S↑再问：硫酸不是氧化性酸吗二价硫具有还原性它们不发生反应吗再答：硫酸是氧化性酸，但稀硫酸的氧化性体现在H+上，而不是+6价的S，所以不能发生氧化还原反应。如
正三价的锰不稳定,会自发的歧化成锰离子和二氧化锰,一般都不认为会生成这种不稳定的东西.正三价锰在强碱性条件相对稳定,不过碱性高锰酸钾生成二氧化锰,电极反应：MnO4-+4H++3e-==Mn02↓+H
硫酸中和硫相连的两个－OH,其中一个变为－O－O－H（含有过氧键）,就是过硫酸.在跟二价铁作用时起氧化作用的是氧,氧是－1价.