作业帮过硫酸根离子的氧化性和高锰酸更的氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 20:19:54
硫酸分为两种情况考虑1.浓硫酸具有强氧化性可以与氢后金属反应如铜Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O2.稀硫酸的氧化性就比较弱了主要显酸性硝酸也分两种情况1.浓硝酸具有强氧化性也可以与氢
氧化还原反应的一般规律是强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂这里的强弱是反应物与生成物的对比,也就是说生成的氧化剂的氧化性弱于反应物中的氧化剂,以此就能做这道题了1、碘化钾+次氯酸钠+硫酸=（氯化钠
硫酸的氧化性,比如稀硫酸和活泼金属反应,这个体现的是氢离子的氧化性,浓硫酸的强氧化性脱水性这个是硫酸根氧化性的体现
浓硫酸具有很强的氧化性,但硫酸根是没有的,即使是稀硫酸也是没有氧化性的,氯气的氧化性较强
硝酸根离子事实上,并没有氧化性,它必须和氢离子在一起,才有氧化性.所以真正有氧化性的,是硝酸.氢离子本身的氧化性弱于硝酸,如氢离子无法氧化碘离子,但硝酸可以.硝酸是强氧化剂,常见的具有还原性的物质一般
氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.但硫酸根很稳定,无论是在强酸性、弱酸性、中性、弱碱性还是强碱性环境中都没有氧化性,而亚硫酸根离子具有一定的氧化性.
根据标准电极电位判断：氧化性电子数还原性EO,伏MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O1.51C1O3-+6H++6e=C1-++3H2O1.45C1O4-+8H++7e=1/2C12（氯气）+
70%浓硫酸大概是11.5mol/L0.05的浓度也算不上其实LZ这个想法也很好,浓度越大,情况就不一样,有些规律也不适用了,当然中学除非特别说明,否则都是稀溶液,浓酸、浓碱一般是不提pH的,它的电离
不行.硫酸必须是浓的才行：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O由于浓硫酸中含水极少,因此该反应没有离子方程式
楼上回答完全跑题,人家问结构解释 这一点可以使用nerset（能斯特）方程来解决 具体解释见下,氧化型的浓度很高,如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上,此时的硫酸根的标准电极电势发生超
此比较一般在酸性条件下进行次氯酸根离子氧化性最强.浓硫酸的氧化性强于碘.稀硫酸或中性的硫酸盐溶液中硫酸根离子通常不表现出氧化性
不知道你从哪得来的,我查了很多地方都没有稀硫酸氧化碘离子的说法,稀硫酸的氧化性只体现在氢离子上,硫酸根不具有强氧化性,只有浓硫酸才体现强氧化性.下面解释你的问题,氧化性的强弱不能一概而论,氧化性取决于
SO32-大于S2-,S2-离子没有氧化性,已经是最低价了只能做还原剂酸性溶液中SO32-能把S2-氧化成S
会的.NO2在碱性条件下都可以氧化NO,更何况还原性更强的SO2.有部分NO2转化成亚硝酸盐,氧化SO2.SO2+2NO2+4NaOH=2NaNO2+Na2SO4+2H2O
三价铁离子强,稀硫酸根氧化性不强,不过要是浓硫酸中的硫酸根氧化性就很强了.
氯、溴、碘,三种离子氧化性逐渐升高.碳酸根没氧化性.亚硫酸根强于硫酸根.亚硝酸根强于硝酸根.
过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.
三价铁离子
稀硫酸中H2SO4完全电离生成H+和SO4^2-,是H+与金属反应,SO4^2-难以表现氧化性.而浓硫酸中H2SO4大部分以分子形式存在,金属和H2SO4分子反应,+6价S的强氧化性得以表现.离子可以
硫酸中的S已经处于最高价态,处于最高价态的一般都有氧化性,因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性,亚硫酸中的S处于中间价态故硫酸氧化性大于亚硫酸