作业帮过氧化钠表现强氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:57:45
过量吸入氯气会中毒,所以要吸收.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2上升再问：怎么会有过量的氯气呢？再答：第二个反应中，HCl与N2反应时产生的黄绿色气体就是氯气.(不懂再问，乐意回答哦
过氧化钠这种东西,你想它的反应时就把它当作氢氧化钠和氧气就好了……它的水溶液就是氢氧化钠溶液（同时放出氧气）放到稀酸中就会生成X酸钠和水和氧气
楼上说得绝对错!首先,钠是碱金属,呈还原性.遇水强烈反应,释放氢气,并燃烧生成氢氧化钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氧化钠是由钠还原过氧化钠制得：2Na+Na2O2=2Na2O而过氧化钠的制备
是强氧化性是酚酞试液褪色因为强氧化性将酚酞分子的结构破坏了.所以试液褪色.再问：谢谢~
氧化钠的氧化性不是太强,主要是碱性,过氧化钠的氧化性比较强,氧化性:氧化钠
常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等.其漂白性实质分别属于以下三类：一、与有机色素结合成不稳定的无色物质在品红溶液中通入SO2,溶液褪色.
因为是双氧水的强氧化性过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又褪色,原因：从过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气的实质说起.过氧化钠与水作用生成氢氧化钠和氧气的反应分两步：第一步是过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠溶于水,过氧根可分解产生新生态氧（氧原子）,氧化性比过氧根更强.
怎么都是问这个问题啊?过氧化钠漂白是因为与水反应生成的物质有强氧化性.这个种物质是“过氧化氢”过氧化钠与水作用生成NaOH和H2O的反应分两步：第一步是Na2O2与水反应,生成H2O2与NaOH；Na
因为此反应的进行方向是向着稳定走,这是个放热反应,我猜想应该是因为能量减少,所以稳定.
Na2O2它能漂白紫色石蕊溶液.O2不能.
因为过氧化钠中氧的化合价为-1,极其容易转化为稳定的-2价.所以具有氧化性.
氧化还原反应的说法,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.必须是在氧化还原反应中,氧化剂,还原剂,氧化产物和还原产物是单一物质,才能比较.你这两个反应不符合上述条件的.这个问题我们老师早就讨论过了!再问
-1价的氧有极强的夺取电子的能力,夺到电子后变为-2价,被夺电子的元素价态升高
是的,利用二氧化硫和有色物质结合为无色物质来漂白的话,生成的物质是不稳定的,在特定条件下,可以分解为二氧化硫和有色物质的,而次氯酸和二氧化氢和过氧化钠可以氧化有色物质为其它的无色物质,且不可逆的,再问
不是的,氧化性是指得到电子的能力,还原性是失去电子的能力.它们和化合价并没有直接联系.而且氧化性和还原性是相对的,Na2O2具有强氧化性,所以它的还原性很弱.
生成过氧化氢呀!具有漂白性.
很简单过氧化钠和水反应放出氧气就可以证明因为过氧化钠有过氧根过氧根就是强氧化剂类似例子还有过氧化钠吸收二氧化碳的例子氧元素从－2价变为0价就是很好的证明希望及时采纳哦.再问：能不能具体点？再答：因为过
过氧化钠与水反应的过程中会产生酸性的过氧化氢,使溶液变红,但它们又都有强氧化性,使溶液立刻褪色.再答：希望得到采纳！再答：不好意思，应该是与水反应产生碱性的氢氧化钠，使溶液变蓝，再由于强氧化性使溶液腿
有的H2O2的作用