过氧化钠和吕哈U亚铁溶液中的化学方程式

3Na2O2+6FeCl2+6H2O---->4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3Na2O2+H2S---->S+2NaOH

先和氢氧化钠反应,再被氧化再问：为什么再答：这个实验的现象就是，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，后变为红褐色

过氧化氢溶液得用酸酸化,加入盐酸酸化之后方程式：2FeCl2+H2O2+2HCl==2FeCl3+2H2O过氧化钠投入氯化亚铁溶液中,将亚铁氧化成三价铁,同时生成氢氧化铁沉淀,并且放出氧气.方程式：4

少量3Na2O2+6FeCl2+4H2O=6NaCl+2FeCl3+4Fe(OH)3↓过量：2FeCl2+3Na2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4NaC+2NaOH+O2↑希望对你有帮助O(∩_

先与氯化铁的三价铁离子反应,反应完后再与二价铁离子反应.三价铁离子的氧化性比二价目铁离子强,所以先与三价的铁离子反应.置换反应也是氧化还原反应的一种镁具有还原性,二价与三价的铁具有氧化性,当然是三价的

过氧化钠有较强氧化性遇还原性的氯化亚铁生成氯化铁.氢氧化铁和氯化钠.自己配平.

过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,氢氧化钠和二价铁离子和氧气反应生成氢氧化铁红褐色沉淀

先生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH接着形成沉淀2NaOH+Fe(NO3)2=Fe（OH)2↓+2NaNO3而氢氧化亚铁易被氧化,一有空气就氧化4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe(O

若过氧化钠和氯化亚铁溶液反应则生成Fe(OH)3↓＋NaCl反应方程式如下：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑4FeCl2＋O2＋8NaOH＋2H2O=4Fe(OH)3↓＋8NaCl

将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe

有气体生成,有红褐色沉淀生成再问：为什么不是沉淀由白色变成灰绿色再变成红褐色再答：因为溶液是强氧化性环境,二价铁已被氧化为三价

过氧化钠较少时3Na2O2+6H2O+6FeCl2=6NaCl+4Fe(OH)3↓+2FeCl3

有气体.实际上是过氧化钠先与水反应,放出氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2然后生成的NaOH再与FeCl2反应2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl

有.气体是氧气.过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气（气体）,生成的物质会反应：氢氧化钠+氯化亚铁——氢氧化亚铁(沉淀)+氯化钠,氢氧化亚铁+氧气+水——氢氧化铁.这些反应同时进行,所以势必有氧气溢出.

3Na2O2+6FeCl2+6H2O===4Fe(OH)3+6NaCl+2FeCl3

过氧化钠具有强氧化性,其中的氧原子由-1价降到-2价,而二价铁具有还原性,由二价升为三价,所以产物就该为三价铁,氧气.如果要写方程式的话,反应物还有水哟.由于离子的存在方式,所以产物应该是氢氧化钠、氯

过氧化钠具有氧化性,氯化亚铁具有还原性,过氧化钠可以将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3,两物质混合将发生多个反应,产物与各反应物的物质的量多少有关.过氧化钠较少时3Na2

过氧化钠是氧化剂,氧化亚铁是不溶于水的,应该是氯化亚铁吧,如果是加入氯化亚铁溶液中,则是放出气泡,溶液产生棕黄色絮状沉淀（氢氧化铁）

很难溶不是一点也不溶,但是很少提到氧化亚铁溶液.固体氧化亚铁不会和过氧化钠反应,但是氧化亚铁溶液可以.实际上是和水反应.

主要考虑Na2O2的氧化性以及溶于水后呈碱性即可4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑