作业帮过氧化钠与硫化钠反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:13:52
Na2O2+S2-+2H2O=2Na++4OH-+S↓Na202+2H20+Na2S==4NaOH+S↓
Alcl3+3naoh=aloh3+3nacl反应物比例1;3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
过氧化钠不稳定,入水先分解~2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2_________________________________________2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
先要搞清楚Na2O2与水反应的本质:Na2O2结合水电离出的H+,生成H2O2,然后H2O2因不稳定而分解成O2和H2O.因此,Na2O2只认H+.在纯水中H+是水提供的,所以我们说Na2O2和水反应
2Na2O2+4HCL=4NaCl+2H2O+O2↑
2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑
4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水条件）Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强,由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐.Na2O2+Na2S+2
说实话方程式我也不清楚给你讲一下过程吧过氧化钠是氧化剂,因为有过氧根.硫化钠属于强还原剂,因为有负二价的硫离子所以一个氧化剂遇到一个强还原剂所以就会反应生成负二价的氧元素和0价的硫元素因为过氧化钠氧化
双线桥：过氧化钠中的氧向氢氧化钠中的氧转移了两个电子,化合价升高,被氧化过氧化钠中的氧向氧气中转移了两个电子,化合价降低,被还原单线桥：共转移了两个电子,由过氧化钠中的钠指向氧,一定要标对了.（注意：
2Na2o2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
第一个是正确的,这是个氧化还原反应,要遵守电子得失平衡.第二个不遵循,第一个遵循.
解题思路：该题考查了化学方程式的书写，注意过氧化钠有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应。解题过程：过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应，反应的方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4
2Na2O2+4NaHSO4=加热=4Na2SO4+2H2O+O2↑(NaHSO4过量)2Na2S2+4NaHSO4=加热=4Na2SO4+2H2O+2S↓(NaHSO4过量)第二个反应方程式是推的,
化学方程式6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl,离子方程式6Na2O2+4Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12Na+.其实是分两步进行的:
Na2S+Na2O2+2H2O=s(沉淀符号)+4NaOH
2Na+S=Na2S(加热),Na2S是典型的弱酸强碱盐,在水中容易水解,其水溶液呈碱性再问：硫化钠是一种正盐吗？？
4Na2O2+Na2S==Na2SO4+2Na2O(无水条件）Na2O2为强氧化剂S2-的还原性则较强,由于反应激烈将放出大量的热,使S迅速被活化,所以更易生成更稳定的硫酸盐.Na2O2+Na2S+2
不能但如果是溶液可以Na2S+Na2O2+2H2O=s(沉淀符号)+4NaOH