作业帮过氧化氢的自偶电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 23:34:34
过氧化氢,化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口消毒及环境、食品消毒.用途 氧化剂.漂白剂.点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸.有机合成.过氧
H2O2=2(h+)+2(O-)这里的氧呈现-1价
过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离：H2O2=可逆=HO2-+H+HO2-=可逆=(O2)2-+H+
水也会自动电离,你怎麼不说水是离子化合物呢?固体氯化钠不会导电,因为离子没有电离出来,那不能电离的固态氯化钠为什麼又是离子化合物呢?共价化合物是指物质中不含离子键的化合物,和本身能否电离无关.氯化氢是
共价化合物是指只有共价键的化合物.和能不能电离没关系再答：同大学，化工专业再问：我高中，嘻嘻再答：那你还大学化学。。
自偶电离是液态极性共价分子化合物（不一定是水）电负性强的部分与电负性弱的部分相互作用,自发电离,产生液态极性共价分子合一组份的阴离子与液态极性共价分子失一组份阳离子的过程.液态极性共价分子化合物就可发
液态极性共价分子化合物（不一定是水）电负性强的部分与电负性弱的部分相互作用,自发电离,产生液态极性共价分子合一组份的阴离子与液态极性共价分子失一组份阳离子的过程.只要是液态极性共价分子化合物就可发生自
液氨自偶电离首先需要它在液态所以温度应该是介于熔点和沸点之间,熔点(℃)：-77.7,沸点(℃)：-33.4.自偶电离其实是NH3+NH3=NH4++NH2-,这个过程和H2O中H2O电离成H+和OH
1.你说的H2Y电离时为：H2Y+H2O===HYˉ+H3O+,不是自偶电离,是H2Y弱电解质的电离；H2Y弱电解质的电离出的H+与水形成水合离子H3O+,所以上述为电离方程式.2.自偶电离是指弱电解
这个问题问得很好.为什么：液态N2O4--->NO++NO3-;而不是两个NO2,或NO2++NO2-?想一想再回答.
你也说了是高中化学,这又不是高新技术开发部门,一般都取约数的.一瓶醋加一西湖的水和不加醋基本没什么区别,这样微弱的导电能力在高中化学的范畴里就是不导电了.再答：当然降低到0是不可能的再问：冰醋酸导电力
H2O2==HO2^-＋H^+HO2^-==O2^2-＋H^+HO2^-就是它带一个单位的负电.
H2O2==2H++O2(2-)2H2O2=通电=2H2O+O2↑
题目本身有错,应是“离子积常数”,而非“电离常数”.（但我记得液氨离子积常数是10^-30,难道是温度的关系?）修改题目后的分析：2NH3=NH4++NH2-（弱电解质,电离方程式要用可逆符号）液氨中
过氧化氢溶液是过氧化氢加水是混合物过氧化氢则是纯净物没有加水
与水的一样,一个H2O2失去H+,一个H2O2得到H+2H2O2=可逆=H2O-+H3O2+H2O的：2H2O=可逆=OH-+H3O+液氨：2NH3=可逆=NH2-+NH4+
过氧化氢为氢和过氧根结合的产物,O22-成为过氧根,就想水里的O2-（氧离子）一样.所以正确的电离方程为H2O2=(可逆符号）=HO2-+H+其可看作是弱酸,电力常数非常小,大概和磷酸的3级电离常数相
这问题有感觉~!假设纯硫酸中H3SO4+离子浓度为X则根据2H2SO4=H3SO4++HSO4-得到X^2=2.8*10^-4解得X=1.67*10^-3
溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.
溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.是显弱酸性,存在电离H2O2==HO2-+H+