过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解-搜答案-智慧作业帮

（1）设需要这种双氧水的质量为x,则：x*10%=1500g*3%得：x=450g(2)设已经分解的过氧化氢的质量为y,则：2H2O2＝2H2O+O2↑6832y=32y/68(1000g*30%-y

（1）1500g*3%＝需要这种双氧水的质量*10%需要这种双氧水的质量＝450g（2）1000g*30%＝300g设分解掉的过氧化氢为X克,同时生成的水为Y克2H2O2=======2H2O+O2↑

根据题意结合质量守恒定律可以知道溶液减少的质量为生成的氧气的质量为：1000g-936g=64g设被消耗掉的过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑6

（1）设所需这种双氧水的质量为x，x×30%=1500g×3%x=150g（2）设：已分解的过氧化氢质量为y 2H2O2═2H2O+O2↑ 68

有0.64g氧气就有1.36g的双氧水5-1.36

第一问只需要用到第三条：实验中的过氧化氢的质量分数仅为10%欲配制质量分数为3%的医用酒精用双氧水1500克,则需要H2O2质量为1500g×3%=45g所以需要10%的双氧水溶液质量为45g/10%

会的.氧化氢不稳定,很容易反应的再问：那双氧水是什么？过氧化氢溶液吗？再答：是的

如图所示

（1）.若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需要这种双氧水的质量是多少?1500g质量分数为3%的双氧水中H2O2质量为：1500×3%=45g所以需要质量分数为10%

解2H2O2===MnO2==2H2O.＋O2↑2×34．．．．．．．．．32X．．．．．．．．．．0．48gX＝1．02g计算溶液中的溶质的质量分数1.02g／51g＊100％＝2％

你看问题给看复杂了：质量分数=溶质/溶液所以,据此反应,溶质的质量容易得到：100*30%-x.溶液质量其实也很容易得到,就是作为气体排出或者作为沉淀析出的质量,因此,溶液质量即：100-32x/68

不是上半学期吗?为什么九下,而且简单得我现在九上就能做.30%×1000＝300g2×1+16=18,2×1+2×16=34,16×1=16设分解了x克300-x———————＝10%18x/34+7

2H2O2==MnO2==2H2O+O2

二氧化锰是催化剂反应是为了体现过氧化氢分解,所以过氧化氢为主,催化剂为次就和一楼的泡茶说法一样

本人科学不太好,不过我觉得应该正确吧.（1）若用这瓶双氧水来配置H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需要用这种双氧水的质量是多少.1500*3%=X*10%,X=450克（2）计算这瓶双氧

设分解掉的过氧化氢的质量为x，放出氧气的质量为m2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &n

正确,因为如果用玻璃塞氢氧化钠会和磨砂的玻璃反应

理想气体的内能只与温度有关,温度不变,所以内能不变,根据热力学第一定律△U=Q+W内能不变,对外做功,则一定要吸收热量

这是一个水解反应,生成氢氧化铝沉淀和氯化氢,氯化氢挥发了,是酸碱中和的逆反应所以吸热,

马铃薯中含有一种叫做过氧化氢酶的物质.这是一种蛋白质.它对过氧化氢的分解起催化作用.熟马铃薯中过氧化氢酶被高温破坏.所以不能起到原有的作用..