作业帮过氧化氢在碱性条件下能氧化二氧化锰吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 16:39:31
标准电极电位.高锰酸钾在酸性条件下E=1．51mV,碱性条件下E=0．58mV.
冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸
A．OH-与Fe2+能结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，且在酸性条件下I-、NO3-能发生氧化还原反应，符合题意，故B选；C．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，
也不一定,比方醛基可以被H2在镍的催化下还原,这时不就没有碱性但是仍然表现氧化性么
氧化是肯定存在的,但是游离的离子已经不存在了,我现在是做铁的无机材料的,都是在碱性条件下结晶的,反应在中性条件下亚铁离子或铁离子很容易沉淀,生成胶状氢氧化物,随着碱性的增加容易生成Fe3O4,但是由于
你的猜想是对的.不过假如H2O2过量,则反应为3H2O2+I-==[IO3-]+3H2O,而I-过量则是你说的这个.
过氧化氢在酸性条件下不能把三价铬离子氧化成六价铬,但在碱性条件下却可以做到2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-==2CrO42-+8H2O
酸性2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中性6Fe2++3H2O2=2Fe（OH)3+4Fe3+碱性2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe（OH)3
过氧化氢在碱性条件下能将银离子还原为银单质.H2O2+2Ag++2OH-=2H2O+O2↑+2Ag↓可以观察到生成黑色沉淀,并放出气体.块状的银为银白色,但粉末状的为黑色.
主要利用元素及原子守恒.I-被氧化为I2,若是其它氧化剂,生成的碘单质完全来自于KI,也就是xmolKI被完全氧化可生成0.5xmol碘单质；而使用碘酸根（IO3-）做氧化剂,发生反应：5I-+IO3
NO3-和Cl-在酸性、碱性条件下都能共存.HNO3和Cl2不会反应与铝反应放出氢气的溶液可能显示酸性,也可能显示碱性.1、如果是酸性,由于含有NO3-,所以不能产生H2.（HNO3会氧化Al,得到N
A．碱性溶液中，OH-与Mg2+结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，但加入酸不发生氧化还原反应，故B不选；C．碱性溶液中，该组离子之间不反应，能共存，且加入
这要看具体情况,有些有特例,大体上有高锰酸根MnO4-,硝酸根NO3-,氟离子F-等的氧还原反应基本上只能在酸性条件下进行,而像铝和其他两性XX,则除中性下都能进行.硫代硫酸S2O32-,SO2,（S
蛋白质是由氨基酸通过肽键结合成的.肽键在酸性和碱性条件下都不稳定的,容易水解.
你可以去看看氧化还原电势,有氢离子、氢氧根离子参加的氧化还原反应,改变酸碱性,氧化剂的氧化性会发生很大的变化,可以理解为他改变了离子的氧化还原电势,导致反应发生变化高中的时候不知道学没学电势了,你也可
过氧化氢是二元弱酸,在水中逐步电离：H2O2→[H+]+[(HO2)-][(HO2)-]→[H+]+[(O2)2-]在碱性环境下,[H+]+[(OH)-]→H2O,过氧化氢加速水解,而过氧根离子则比过
是不能的!因为其实过氧化氢电离是弱酸性的,它的过氧根主要起氧化作用的,但是在碱性是抑制其电离的!在碱性是没有反应的哈!
可以.具体的可去查电极电势表.对苯酚通常用于还原有机物.