过氧化氢在水中电离方程式是什么-搜答案-智慧作业帮

H2O2=2(h+)+2(O-)这里的氧呈现-1价

过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离：H2O2=可逆=HO2-+H+HO2-=可逆=(O2)2-+H+

H202=(可逆)H++HO2-(第一步)HO2-=(可逆)H++O22-(第二步)在这里,O的化合价是-1

Ag++NO3-

是Ag++NO3-

H3PO4==H++H2PO4-H2PO4-==H++HPO42-HPO42-==H+PO43-第一步电离程度较大,第二步次之,第三部最小.都是可逆的.

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-

产生H+有两种电离途径：H2O=可逆=H++OH-HSO4-=H++SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+不管a、b是多少,质子浓度c(H+)=a+b=c(O

Al3++3OH-AlO2-+H++H2O

H2O2==HO2^-＋H^+HO2^-==O2^2-＋H^+HO2^-就是它带一个单位的负电.

能Ca(OH)2=Ca2++2OH-那位,谁告诉你Ca(OH)2是弱电解质了?溶解度不大不代表是弱电解质强电解质

Ba(OH)2→Ba2++2OH-Ba2+是指+2价钡离子

HNO3=H^++NO3^-Cu(NO3)2=Cu^2++2NO3^-Ca(HCO3)2=Ca^2++2HCO3^-NH4NO3=NH4^++NO3^-Al2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-

H2O2==2H++O2(2-)2H2O2=通电=2H2O+O2↑

与水的一样,一个H2O2失去H+,一个H2O2得到H+2H2O2=可逆=H2O-+H3O2+H2O的：2H2O=可逆=OH-+H3O+液氨：2NH3=可逆=NH2-+NH4+

H2SO4=2H++SO42-

过氧化氢为氢和过氧根结合的产物,O22-成为过氧根,就想水里的O2-（氧离子）一样.所以正确的电离方程为H2O2=(可逆符号）=HO2-+H+其可看作是弱酸,电力常数非常小,大概和磷酸的3级电离常数相

Al2SO3==2Al3++3SO32-

AL(OH)3+H2O=可逆号=H++[AL(OH)4]-再问：Al(OH)3H++AlO2-+H2O那这个对不对呢？有什么区别？再答：写成偏铝酸根和四羟基合铝酸根都行

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-