过氧化氢在三价铁离子催化下的分解方程式-搜答案-智慧作业帮

H2O2+SO2=SO42-+2H+

80g0.125mol24g

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

(1)锥形瓶长颈漏斗或分液漏斗橡皮塞导管(2)注射器缓慢匀速

一、你那溶液是几克呀?二、生成氧气的质量=4.9+2-5.94=0.96g经计算如果4.9g的氯酸钾全部分解会产生1.9g氧气,说明氯酸钾没有完全分解,所以剩余的固体有氯酸钾,氯化钾,二氧化锰.以后有

不对,酶的活性在高温下可能会失去,因此反而可能速度随温度升高而变慢

1.在第1支试管中加入50ml30%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,看木条是否复燃.2.在第2支试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,看木条是否复燃.3.在第3支试管中加入50ml3

2H2O2==MnO2==2H2O+O26832xg3.2g68/x=32/3.2x=6.8g所以纯过氧化氢6.8克a%=6.8g/100g=6.8%所以质量分数6.8%

三价铁因为是二价铁离子的话会被氧化的,最后得不到二价铁离子,不符合催化剂的定义了

随温度升高分解速度加快

①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高； ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中

设过氧化氢的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x3.2g68/x=32/3.2gx=6.8g该溶液中过氧化氢的质量分数为：6.8g/68g*100%=10%

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x3.2g68/x=32/3.2gx=6.8g含有水的过氧化氢中纯过氧化氢质量6.8g

2H2O2==2H2O+O26832X1.6g68:X=32:1.6X=3.4g过氧化氢的质量分数为：3.4/10=34%

是过硫酸钾K2S2O82MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO42Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+

2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2作催化剂,常温）

2H2O2==MnO2（催化）==2H2O+O26832xg6.4g68/x=32/6.4x=13.6g纯过氧化氢为13.6克质量分数%=13.6g/100g=13.6%

是的.本身双氧水会缓慢分解,二氧化锰起催化作用.下面是原理和实验步骤：双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用

发生分解反应,生成水和氧气2H2O2==生物酶==2H2O+O2

2H2O2==2H2O+O26832X3.2解得X=6.8g然后6.8/85=8%