作业帮过氧化氢于二氧化锰制氧气时漏斗要插如液面下因为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 13:10:46
MnO2的催化,实际上是把该分解反应分成两步：①H2O2+2MnO2===O2+2MnO(OH)②2MnO(OH)+H2O2===2MnO2+2H2O但并非①进行完全了才进行②,而是一旦有少量进行了①
2H2O2=2MnO2=2H2O+O2↑
可以通过滴加H2O2的量,控制反应速率.
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：（1）收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置滴液漏斗烧瓶、洗气瓶、集气瓶（填字母）（2）
二氧化锰起催化作用,加快反应速度.
可以通过控制活塞来控制反应速率
偏小,红磷烧光,那氧气还未完全消耗掉；不变,二氧化锰是催化剂,加多了只不过提高反应速率!
二氧化锰作为催化剂催化该反应.加快反应的速率,加速氧气的生成.而反应前后二氧化锰的质量、化学性质都不会改变.
因为生成的气体不能从长颈漏斗下口跑出.注：也可以用分液漏斗.
H2O2=(二氧化锰写在等号上做催化剂)O2H2O
控制速率,节省药液
2H2O2=(MNO2)=2H2O+O2(气体符号)
长颈漏斗的颈应伸到__液面以下__.该装置适用于反应物状态是__固体和液体___,反应条件是__直接反应,无需加热___.
没有具体的量.首先要看溶液的质量,还要考虑溶液的浓度,但于二氧化锰的质量也不是比例关系,所有资料上都是“适量加入”.二氧化锰的质量为溶液质量的1%为最大量足矣.
如果是“过氧化氢怎么没过长颈漏斗下管口”,那么一定不是长颈漏斗,而是分液漏斗!如果一定要使用长颈漏斗,那么过氧化氢一定要没过长颈漏斗下管口,否则是错误的!再问：我说的是mo过，不是mei过啊。一开始的
实验装置应该是用的不带活塞的长颈漏斗,如果长颈漏斗下端在液面以上,制得的氧气会直接从漏斗里出去..如果浸入液面以下,气体就会走导管儿了..
各种化学变化都产生了新物质,这是化学变化的特征.实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制氧气,符合化学变化的特征,产生新物质氧气所以是化学变化
反应快,无须加热,方便,安全,而且原料无毒
红砖头粉(速度没二氧化锰的催化速度快,但可以催化)再问：红砖头粉是不是红粘土做的实心砖粉