pka越小酸性越强 前提条件是什么

正确的理解应该是弱酸酸性越强,其酸根离子的水解能力越强,其盐溶液的碱性越强.酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-碱性：NaHCO3再问：越弱越水解，你说“其酸根离子的水解能力越强”，则其酸根离子

pH值等于-log【H+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数,是递减函数,所以浓度越大pH值越小,很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度.强酸是指完全电离成氢离子和酸根离子的酸!而

pKa=-logKaKa值是越大酸性越强;pKa值是越小酸性越强!pH=-log[H+]HA==H++A-Ka=[H+][A-]/[HA]同一浓度的不同酸的溶液,pKa值越大,Ka越小,该酸酸性越小,

PH变小

不一定,判断酸性的强弱须具体情况具体判断.影响酸性的因素有四个,诱导效应,共轭效应,超共轭效应,以及场效应Eg1：三氟乙酸的酸性比乙酸强的多,就是因为吸电子诱导作用Eg2：苯酚的酸性比相同碳原子数的一

酸性越强.

这种说法本身不严密在碱性溶液中我们不用“酸性”来描述溶液环境不过如果是遇上某些试题这样问那就是错的因为PH代表着氢离子浓度,PH=7系指常温下的,在较高温下中性溶液的PH为6

酸性就是指电离出H+的能力大小,PH衡量单位H+的浓度PH越小只能说溶液中H+的浓度越大.不能说作为溶质的那种酸酸性强,只能是在同温度,同量的浓度条件,PH越小酸性越强比如0.0001molL-的HC

越往右上角---得非酸氧稳越强越往左下角---失金碱还越强得---原子得电子能力非---非金属性酸---对应最高价氧化物的水化物的酸性氧---氧化性稳---对应的氢化物的稳定性失---原子失去电子的能

氢化物中非氢元素非金属性越强酸性就越强,氢氧化物中金属元素金属性越强碱性就越强例如：酸性硫化氢小于氯化氢碱性氢氧化钠大于氢氧化镁

弱酸中酸性越强,电离度（电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%）越大,所以电离平衡常数越大,公式：AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/

非金属性越强,电负性越大,与氢的结合越好,氢越不容易电离,所以酸性越小；非金属性越强,对与之结合的氧结合越好,使共用电子向中心靠拢,使得氧上的电子云密度减小,对氧上结合的氢控制能力减弱,氢就容易解离,

首先,每种碱或酸的溶解度都是有限的,不可能无节制地溶解下去.然后,能溶于水中的物质并不等于就是电离,例如蔗糖等有机物的水溶液导电性几乎为零；还有硅酸、偏铝酸等等电离程度都很低,只能成为极弱酸.最简单一

说简单点可以这样理解先解决你稀盐酸的问题氧化性即夺电子能力而夺电子后化合价会降低所以一般来说,高价态或正离子都有氧化性盐酸中有两种离子一种是H+一种是Cl-Cl-已经是氯的最低价态了即他已经没有办法得

应当说：如果弱酸的酸性越弱,该弱酸对应的同浓度的钠盐溶液的碱性越强.这是因为溶液的碱性强弱是由弱酸根离子水解程度大小决定的.酸性越弱,酸根离子水解能力越强,所得溶液的碱性也就越强.碳酸>苯酚>碳酸氢根

1楼但疼……HClO4是已知无机酸中的最强酸（Ka=1*10^10）；HF分子虽然极性强,但是氢氟酸却是弱酸（Ka=6.3*10^-4）酸的氧化性和酸性其实没有太大的关系,如HCl、稀H2SO4是强酸

非金属性越强该元素的氢化物酸性越强（除氟外）氟的氢化物HF为弱酸这一点就证明了这句话是错的

腐蚀性和酸性没有必然联系.我想你说酸性弱腐蚀性强应该是指HF这样的酸吧?其实这样的酸具有腐蚀性,和它的酸性关系较小.对什么物质有腐蚀性,说明其可以与什么物质反应并致其流失.比如说酸对金属都有腐蚀性,然

Ka是酸的电离常数,Ka越大酸性越强,pKa是Ka的负对数,即pKa=-lgKa,所以Ka越大,pKa越小,酸性越强

溶液的酸性只能证明溶液中的c(H)大于c(OH),可不能说明c(H)是由谁电离的.如果是由酸电离的,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小；可如果是显酸性的盐溶液,则溶液的c(H)是由水电离的,