pI值与酸碱关系

当溶液中c(H+)c(OH-)呈酸性,酸性越强PH越小,酸性越弱PH越大；碱性越强PH越大,碱性越弱PH越小；把试纸分成小块,放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央,等变色后再

PI是等电点,LYS的3个PK值分别是...打不出希腊字母..是手性碳的那个羧基,手性碳上的氨基,最远的那个氨基的水解常数...至于计算PI,因为LYS是碱性氨基酸,所以是后两个取平均数

1、酸碱溶液均能导电,导电的溶液包括酸碱盐的溶液2、试剂一般为液体3、蔗糖是中性的4、一氧化碳零点零几,二氧化碳15、没入水中时浮力变小,因为河水密度小于海水密度；漂浮时浮力不变,等于本身重力.

解题思路：根据图像分析盐酸的浓度与氢氧化钠溶液的体积；根据盐酸与氢氧化钠反应的当量关系列式计算；根据溶液中氢离子的浓度计算溶液的pH.解题过程：

1,酸碱盐溶解性表上对应的阴、阳离子溶、不溶是什么意思?溶表示这两种离子形成的化合物能溶于水,而不溶则表示不溶于水.—则表示该物质在水中不存在或与水反应了,挥则表示在这种情况下易挥发.2,怎样根据该表

,120加或减0.1,在A1中的随机数公式（即寻求:119.9-120.1之间的随机数）,B1寻求加上或减去误差：A1输入公式=119.9+ROUND（RAND（）*0.2,2）B1输入公式=A1-1

1）用一句话概括：本文告诉了我们酸碱食品与健康有什么关系?答：酸碱平衡失调易使人体形成酸性体质,抵抗力降低,发生多种疾病.（2）阅读文章2、3段,给“酸性食品”下一个定义.答：酸性食品是一种富含磷、硫

强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性不确定,得看弱酸和弱碱的相对强弱.常见的醋酸铵是中性的,碳酸比醋酸弱,所以碳酸铵是碱性.可总结为“谁强显谁性,同强显中性”.这个

不一定.如果是酸,碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐的溶液,浓度越高,酸碱性越强但如果是中性的盐溶液或者其他中性物质的溶液,其PH值与溶液浓度无关.

弱酸的电离常数用Ka表示,弱碱的电离常数用Kb表示弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性分一下三类：1.当Ka>Kb时,溶液呈酸性.比如：甲酸铵溶液,Ka（HCOOH）=1.77*10^-4,Kb(NH3)=1.7

pH与酸碱强弱的关系：酸性溶液,pH＜7,并且pH越小,酸性越强.碱性溶液,pH＞7,并且pH越大,碱性越强中性溶液,pH=7pH的测定方法：取一小块pH试纸在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取

2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

有碱性就没有：Mg,NH4,Ag（注意,过多会形成银铵溶液）有H+离子就是不能有弱酸根在里面,如果有硝酸根,硫酸根的话,就要注意有什么有什么容易被氧化的物质,如果有,离子也不能共存这些大概就是我的高三

高二化学书中和滴定那节的课后阅读部分有.

如果非要用一个词来形容他们的关系我也只能想到“相交”了

●pH酸碱度pH酸碱度是指水质呈现出的酸性和碱性的特征,计量单位用pH表示,以1～14为酸碱度的记数,7为中性值,小于7为酸性的水质,大于7为碱性的水质.水质的酸碱度是由水中所含的酸性物质和碱性物质来

一氨基一羧基：pI=（pK1+pK2）/2如果不仅有一氨基一羧基,即有pK3,取数字相近的两个pK值,做和、除二,就是pI值.至少我一直是这么算的,反正是为了生物竞赛,能答对就行==前几天刚回答一遍=

解题思路：根据PH与溶液的酸碱性的关系分析解题过程：解答：纯水中存在微弱的水的电离平衡：H2OH++OH-,电离是吸热的过程，当温度升高时，水的电离平衡会向右移动，电离出来的c(H+)和c(OH-)就

气候是影响土壤酸碱性的要素之一.通常气候越湿润,PH值越低,气候越干旱,PH值越高.比如,我国的南方多为酸性土壤,北方多为碱性土壤,西北干旱区碱性最强,很多地方为盐碱土.但是,影响土壤酸碱性的因素还有

酸碱性是说在溶液中H离子的浓度根据公式换算得到的值,不是因为蛋白带正电或者负电而算出来的.蛋白等电点是它的性质在一定条件下不变,所以pI是确定的,pH是由溶液中H离子的浓度决定的,前题是pi＜ph,也