作业帮ph等于7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 15:52:34
中性水纯净水
强酸能完全电离,而弱碱不能,所以等物质的量的强酸和弱碱,酸溶液电离出的H+较多.既然酸碱中和,且Ph＝7,所以碱溶液的浓度应该大一些.所以该溶液中除了强酸和弱碱中和生成的盐外,还应该存在少量的弱碱分子
弱酸多于等于其对应的盐
真正的纯净水（蒸馏水）并且满足温度25摄氏度
不是.强碱强酸盐和弱碱弱酸盐PH显中性.举例子的话NA2CO3
小于7酸性等于7中性
一、水的PH值与温度无关；二、纯水的PH值为7.
判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=
不是,要看温度!温度影响K值,也就是水的离子积!
不加碱就是pH=7
pH等于7有可能不是中性比如100℃时,pH=6是中性,这个可以根据不同温度下的水的溶度积去计算.初中不考虑温度对溶度积的影响,所以是不完善的,可以说是错的,有漏洞.
不一定酒精水葡萄糖
可以.ph甚至可以为负数.pH=-以10为底的氢离子浓度的对数所以如果是1mol/L的盐酸氢离子浓度为1mol/lpH=0可以完全可以.你可以用试低
解题思路：利用溶度积常数的计算公式，即这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到，解题过程：解析：这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到，例如Fe(OH)3的溶度积常数为2.6×10-39KSP=c(Fe
常温下是的
混合後溶液是NH4Cl+NH3·H2O的混合溶液.如果这两者物质的量相等溶液呈碱性.但是是中性说明必须HCl过量中和了更多了NH3·H2O所以是盐酸体积大再问：好，这个懂了，问多你一个问题。pH等于1
常温常压的情况才能...温度不一样缩表现得PH值不一样.就如水在沸腾的时候就不是PH=7而是PH＜7显酸性
这个仅限于25摄氏度比如100摄氏度时,中性溶液ph为6碱溶液ph大于6再问：那前半句话是正确的吗再答：错误再问：为什么再答：100℃的时候ph6.5也是碱性啊再答：是根据温度而不同再答：如果题目加一
因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢
选B温度升高,水的离子积变大,如100度的水溶液,氢离子的浓度,变大,这一点液可以有弱电解质水解平衡得到,水可以看做一个弱电解质,此时pH=-lg(氢离子的浓度）pH等于6但实质上是中性的