作业帮ph等于6的盐酸稀释100
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 14:16:30
PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph
我觉得这句话没错句中说近似等于7,没说等于7可以做下计算稀释100倍后,Cl-由原来的10^-5mol/L变为10^-7mol/L,所以HCl电离出的H+也为10^-7mol/L.设稀释100倍后,水
稀释时H+的物质的量n(H+)不变,根据C(H+)=n(H+)VV1=10ml,C(H+)=10^-5mol/L,pH=-lg10^-5=5V2=0.1*V1=100ml,C(H+)=10^-6mol
无限接近于7
强酸强堿的稀释规律是每稀释10倍,pH就增加(酸)或减小(堿)1.但酸和堿的稀释只能无限靠近7,不能越过7.你无法把酸变成堿性溶液,无论其有多麼稀.所以第一问,答案是①3,5②不等第二问,答案是8,不
PH=7,因为它是酸,若被稀释的倍数大了,就无限接近中性,也就是PH=7.不超过7的话,强酸强碱稀释10的N次方倍,酸的PH为原PH+N,碱则为原PH-N
从6%~0.6%,既稀释了10倍6%的盐酸其密度为1.028g/ml所以100ml6%的盐酸,其质量为102.8克,其中含有HCl=102.8×0.06=6.168克其物质的量为6.168÷37.5=
约等于7原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8)我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢离子浓度,所以约等于10^(-7)中性所
明显是那一行印错了,应该是0.95×10^-7,或者9.5×10^-8pH=-lg(10^-14/0.95×10^-7)=-lg(1.05×10^-7)=6.98
PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3
100倍pH=61000倍pH=710000倍pH=7
由于在醋酸电离的程度小,0.1mol/L的醋酸PH比盐酸大,因此稀释到相同的PH值(PH在增大),稀释倍数盐酸大这是中学的理论解析.有一个简单的规律,当作稀释10^n,强酸PH+n(pH
应该是等体积混合吧混合后PH=3.3,这是强酸和强酸等体积混合的近似计算,强酸与强酸等体积混合,混合后PH=原PH小的+0.3,(前提是两种酸PH相差大于等于2)
NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.
PH=5,PH值是根据H离子的浓度表示H+浓度为1*10-3/L,稀释100倍,变成1*10-5/L,故PH=5
稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V
强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加