作业帮ph等于2的某酸稀释100
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:23:16
NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1
【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!
稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,（10^-7+x）*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问：不用
不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦
“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=
PH为1即溶液氢离子的浓度为0.1mol/L如果是强酸稀释10倍后,pH上升1为2；如果是弱酸稀释10倍后,由于促进了弱酸的电离使pH小于2.
我觉得这句话没错句中说近似等于7,没说等于7可以做下计算稀释100倍后,Cl-由原来的10^-5mol/L变为10^-7mol/L,所以HCl电离出的H+也为10^-7mol/L.设稀释100倍后,水
无限接近于7
如果是在25摄氏度ph=2,氢离子浓度10^(-2),稀释100倍,氢离子浓度{10^(-2)}/100=10^(-4)所以,ph此时为4ph=10,poh=4,氢氧根离子浓度,10^(-4),稀释1
ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问：我这里第二个答案是7再答：答案错了--再问：
pH=9假设有1L原溶液,c(OH-)=10^-3mol/L,n(OH-)=10^-3mol稀释后c(OH-)=10^-5mol/L,c(H+)=10^-9mol/L,pH=9
因为是弱酸,稀释要向正向移动再问：ph=2不是强酸么？再答：要看稀释后的PH之，如果是强酸的话稀释之后PH=3再问：也就是说，这道题他没说是强酸弱酸，所以ph不一定等于3？再答：对啊，题中没给就不一定
PH=2的某酸稀释100倍,如果是强酸,则pH=4,如果是弱酸,则pH10,所以结果是pH≥10.
强酸强堿的稀释规律是每稀释10倍,pH就增加(酸)或减小(堿)1.但酸和堿的稀释只能无限靠近7,不能越过7.你无法把酸变成堿性溶液,无论其有多麼稀.所以第一问,答案是①3,5②不等第二问,答案是8,不
PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3
酸稀释了pH肯定增大,所以2
原来c(H+)=10^-2稀释1000倍后,c(H+)=10^-2/1000=10^-5则PH=5
弱酸H+电离是有个平衡的比如HA↔H++A-稀释100倍,稀释之后即浓度减小即平衡会相右移,导致H+浓度相对于稀释了100倍的是高了,所以ph