ph等于0的溶液

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦

“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=

不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).

ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

一般PH值在0---14之间,这是表示弱酸弱碱或稀酸稀碱的酸碱程度.当[H+]等于1mol/L时即10零次方时PH=0.如果H+浓度大于1mol/L时,PH就为负数了.

当然是酸性,这是毫无疑问的.当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时就不用pH来表示酸碱性了,而是直接用氢离子的浓度来表示.

还有pH小于0的溶液呢,pH描述的只是一个小范围,当氢离子浓度到达一定程度的时候就不会用pH来表示了,而是直接用氢离子浓度来表示这个时候OH-还是存在的

A、某溶液的pH值等于0，小于7，显酸性，故选项正确．B、某溶液的pH值等于0，小于7，显酸性，不是显碱性，故选项错误．C、某溶液的pH值等于0，小于7，显酸性，不是显中性，故选项错误．D、某溶液的p

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

弱碱性水溶液,PH＝8.10.0强碱性水溶液,PH>10所以9.6的算弱碱溶液再问：确定是的是么，有好多人说不算再答：不确定，就像他们说的，在化学上，对溶液的酸碱性只有>7,=7和

这个仅限于25摄氏度比如100摄氏度时,中性溶液ph为6碱溶液ph大于6再问：那前半句话是正确的吗再答：错误再问：为什么再答：100℃的时候ph6.5也是碱性啊再答：是根据温度而不同再答：如果题目加一

PH=-lg(C(H+))=0,即C(H+)=1mol/L一般都是酸性物质的溶液啦

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

能

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0

我们所学的是溶液中电离出来的酸根离异和碱性离子完全结合后溶液才会呈中性

强酸性的溶液很多都可以只要氢离子浓度是1mol/L就可以了比如0.5mol/L的稀硫酸1mol/L的稀硝酸