PH值多少时,溶液的导电性最弱

导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p

开始ph=6时,假设溶质为强酸,溶液显酸性,最后怎么稀释,也还是显偏酸性的.此时水中OH-的浓度是10'-14/10'-6=10'-8mol/L,即水电离的氢离子也是这个浓度,远小于溶液的氢离子浓度1

不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).

混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70

导电性是先增大后减小再答：能理解的话再继续讲解再问：可以理解，请继续，谢谢再答：因此电离程度由零开始增加，越弱越电离再问：ok再答：根据醋酸电离方程式，加水，浓度变小，因为右边有两种离子，因此减小程度

HF是弱酸,氟氯溴碘形成的酸酸性强弱是：一弱三强,越来越强,氢氟酸是弱酸,加水稀释电离程度增大,溶液中离子总数自然是增加,但它是弱电解质,电离是微弱的,水量增大了,而氢离子数量增大的量很少,因此氢离子

ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

室温条件下是钆,电阻率为131E-9欧姆米再问：钆在哪里有再答：钆在地壳中的含量为0.000636%，主要存在于独居石和氟碳铈矿中。是稀土元素，一般根本买不到

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

工业盐酸HCl含量一般大于30%,盐酸含量以30%计算,浓度为8.22mol/l,碱液浓度为0.1mol/l则需要9.73立方的盐酸

绝对不是中性,约为7,应该是7.0-7.1左右!再问：不知道怎么的，我的3%测试是5.7？再答：呵呵，有污染肯定！你测试时要对电极用无离子水清洗干净！因为含盐，使得水中氢离子的活度降低，PH肯定不是7

导电性是指总离子的浓度.浓度数量级相近的强电解质和弱电解质溶液后者导电性于前者没有可比性.因为醋酸只有很少一部分电离,大都以分子形式存在.A总离子浓度为0.3mol/LB接近于零.C0.4mol/LD

[H+]=（0.01+0.0001）/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30

ph或大:OH多导电能力强反之也是

这个问题很难回答.因为这里涉及了两个问题：一个是你这种溶液本身的PH值,会不会随着温度的变化而变化的,当然实际过程中,溶液的PH值肯定是变化的.还有一个是水的离子积常数变化,25摄氏度时,水的离子积常

如果是ph=2.0和ph=4的两种强酸溶液等体积混合后,根据0.3规则PH=2.0+0.3=2.3

A.冰醋酸中不断滴入水导电性先增大后减小:增大是因为醋酸溶于水电离,减小是因为水越来越多,离子浓度逐渐减小B.硫酸溶液中不断滴入氢氧化钡溶液导电性先减小后增大,减小是因为生成了沉淀和水,增大时因为不断

1,冰醋酸原来没有水.然后加水溶于水电离.逐渐加水促进电离.离子浓度增大.导电性增大,PH值只跟H离子浓度有关,原来冰醋酸是分子化合物,不导电.没有水就没氢离子,所以最开始是中性,PH=7,加水后变小

水溶液导电性与下列因素有关：（1）能自由移动的离子浓度及其所带的电荷,如铝离子比同浓度的钠离子导电性强；（2）温度,温度高,电阻大,导电性差.如果不是水溶液,则主要取决于溶剂的导电性能和助电离性能.P

PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧