作业帮ph不等于7的盐溶液有哪些
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 04:53:46
不同的强酸弱碱盐的pH值都不同,一般在7以下4以上
酸:电离出的阳离子全部是H+的化合物.分别有:H2SO4.HCl.HNO3.H2CO3等.与纳反应的方程式:2Na+2HCl===2NaCl+H2,2Na+2H2O=2NaOH+H2碱:电离出的阴离子
应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8
Na2CO3碳酸钠等非强酸强碱形成的盐由于会水解使得pH值不等于七,比如碳酸钠就大于7碱性另外强酸的酸式盐和强碱碱式盐由于可以直接电离出氢离子和氢氧根离子pH值也不等于7比如NaHSO4硫酸氢钠,pH
PH值是由氢离子和氢氧根离子浓度决定的而根据水的离子积的概念（水的离子积=氢离子浓度*氢氧根离子浓度,）温度升高水的离子积也升高,不受其他影响所以温度升高时PH会下降比如说100度时水的离子积是1*1
盐都是酸碱中和生成的.如果是强酸强碱中和生成的正盐,水溶液显中性.如NaCl、KNO3等.如果是强酸弱碱中和生成的正盐,水溶液显酸性.如CuSO4、AlCl3、AgNO3等如果是弱酸强碱中和生成的正盐
能.碳酸氢钠》硫氢化钠.氢硫酸酸性大于碳酸,所以酸式根酸性大于碳酸氢根.
解题思路：此类问题先把物质分成3类，酸、碱、盐，按照酸碱是否完全电离及盐类能否水解来进行分析解题过程：解析：此类问题先把物质分成3类，酸、碱、盐：酸：CH3COOH是弱电解质，所以只有部分电离，故C（
不一定有变化的,如氯化钠电解气体产物是氯气、氢气,氢氧化钠在液体中,溶液PH升高,但硫酸钠电解气体产物是氧气、氢气,硫酸钠在液体中浓度增加而液体PH不会变化..
弱酸,弱碱的盐在水溶液中会水解,呈现碱性和酸性,所以要比较弱酸和弱碱的酸性和碱性,酸越弱,对应的盐碱性越强,碱类推硅酸钠对应的酸式硅酸,碳酸钠对应的酸是碳酸氢钠,碳酸氢钠对应的是碳酸,食盐不水解,氯化
NaHCO3K2CO3
要会把盐分成这么几类,然后根据口诀“谁强显谁性”,就可以判断.强酸弱碱盐-----溶液呈酸性（PH小于7）强碱弱酸盐-----溶液呈碱性（PH大于7）强酸强碱盐------溶液呈中性（PH=7）弱酸弱
先将质量浓度换算为物质的量浓度,查水解程度表,进行计算
那要看是否发生反应如果不反应,则ph变大,因为酸溶液相当于被稀释如果反应,则可能变大,也可能变小
盐酸,硫酸,硝酸等酸溶液硫酸铵等盐溶液（弱金属根离子或铵根离子与强酸根组成的盐）
不一定,盐溶液呈酸性,pH7；例如：弱酸强碱盐碱性Na2CO3；盐溶液呈中性,pH=7,例如：强酸强碱盐中性NaCl.
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸氢钾、高锰酸钾、亚硫酸钠、亚硫酸钾、
生理盐水再问：它的pH值是多少再答：7吧
PH大于7,所以可能是碱性溶液还有一些盐,如碳酸钠
因为Al(OH)3能溶于强酸,所以需控制pH,防止部分Al(OH)3转化成Al3＋