pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH-)=__________

NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应

以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C

因为ph为3时ch3cooh远远多于ph为11的naoh

CH3COO->Na+>H+>OH-首先你要明白一个问题就是在该溶液中醋酸的电离程度是大于醋酸钠的水解程度的.即：CH3COOH=CH3COO-+H+中电离出的氢离子比CH3COON+H2O=CH3C

再答：应该很详细了

醋酸钠加入,醋酸根离子结合了氢离子,使电离平衡向正向移动.正是由于氢离子浓度的减少,所以pH升高.加入醋酸钠时,醋酸根的浓度很大,所以对平衡的影响大,而醋酸钠水解是微弱的,产生的少量氢氧根离子对电离平

酸性越强水解越弱相同PH时其物质的量就越多

pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H

由PH=Lg(-C(H+))知C(H+)=10-8mol/L则由10-14=c(H+)Xc(OH-)得溶液中的也就是水电离的c(OH-)=10-6mo/L=水电离的c(H+)明显水电离的H+：10-6

PH=9的NaOH溶液中[OH-]溶液=10^(-5)=[OH-]碱+[OH-]水[H+]溶液=10^(-9)=[H+]水=[OH-]水=MPH=9的CH3COONa溶液[H+]水=[OH-]水水电离

正确,CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显碱性,C(CH3COO-)减少

必须不相同啊,请用ksp计算溶解度,这个很简单的由于电荷守恒,氢离子+钠离子=氢氧根离子+醋酸根离子,因为溶液显酸性,氢离子比氢氧根多,那么钠离子就少于醋酸根欢迎追问!

(1)[H+]+[Na+]==[OH-]+[Ac-](2)[H+]==[OH-]+[Ac-]-[Na+](3)2[Na+]==[HAc]+[Ac-](4)[H+]==[OH-]+[Ac-]-([HAc

NaCO3>CH3COONa>NaHCO3这是正确的有数值证明0.1mol/L的CH3COONapH=8.90.1mol/L的NaHCO3pH=8.3上边的两位说碳酸氢钠的比醋酸钠的大是错误的,他们忽

已知25℃条件下,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常K=1.8105K1=4.3107K2=5102下,在意酸溶液中加入一定量的CH3COONa,测的混合溶

由于酸性：CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-所以等浓度时电离程度：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa所以等浓度时碱性：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa若碱性相同（即PH

肯定是N>M了.因为NaOH中显碱性的是NaOH电离的OH-离子,而CH3COONa显得碱性是有水电离产生的OH-离子.PH=9的NaOH由水电离产生的H+浓度是10的-9次方,所以有水电离的OH-离

在氢氧化钠中,氢氧化钠电解出来的OH-浓度为10^-5mol/L.则水电离出来的H+浓度为10^-9mol/L.则水电离出来的OH-浓度为10^-9mol/L.在CH3COONa中,因为所有OH-都是

你在这里忽略了了加入NaAc后对水电力平衡的影响,应为加入NaAc后Ac-水解生成HAc,这时候溶液中水电离得到的氢离子和氢氧根离子浓度不相同的,做近似处理的话就会出现推理的误差

正确.两种溶液中都存在平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+因为CH3COOH同浓度,但在CH3COOH与CH3COONa混合配制成稀溶液中,由于CH3COONa电离产生CH3COO-,增大了CH

pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH-)=___________.