PH=7醋酸铵水电离的氢离子

楼上第一问是对的,但是pH=10的Na2S溶液中,S离子要水解的,会结合水电离出来的氢离子,一个水分子电离出来的氢离子和氢氧根离子是相等的,pH=10的Na2S溶液中,氢氧根浓度是10^(-4),根据

如果溶液是碱溶液,PH=-Lg[H+]如果溶液是酸溶液,那么[H+]=Kw/(10^-PH)上式中[H+]表示水电离氢离子的浓度.

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

问题一由水电离出来的氢离子浓度是和又水电离的氢氧根离子浓度是一样的而上述两种溶液当中由水电离的氢氧根离子浓度就是溶液的氢氧根离子浓度又因为溶液ph值相等所以其氢离子浓度相等,溶液中氢离子浓度又和氢氧根

在酸中要求水电离出的氢离子先求水溶液中的氢氧根离子,酸中的氢氧根离子全部由水电离出的,而一个水分子电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以就可知道酸中水电离的氢离子.同理碱性溶液中可先求氢离子,水电离的氢氧

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

对的吧?由ph=3和5可以知道这实溶液中氢离子的浓度,再用水的离子积浓度分别算出对应的氢氧根的浓度,易知两浓度是一百倍的关系.最后,水电离出的氢离子数等于氢氧根的数目,故得解.水店里出的氢离子浓度与具

都有电离,醋酸虽是弱电解质,但是它的电离强度大于水的电离强度,醋酸溶液抑制了水的电离,但是不代表水没有电离,只是电离程度较弱而已,主要的氢离子浓度还是由醋酸电离的.

10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再

水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

是硫酸铵溶液中水的电离的氢离子物质的量浓度大.因为可水解盐中的可水解离子（如这里的NH4+)的水解促进了水的电离；而醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离.

再问：最后答案为什么有两个？再问：十的负六次八或十的负八次方？再答：这个，主要是他没强调是神魔溶液导致出现两种可能再问：那如图上的强酸强碱盐两种ph值是什么情况？求解。再答：希望你能明白吧再问：懂，盐

PH=3即氢离子浓度等于十的负三次方摩尔每升.醋酸溶液中氢氧根全部来源于水,根据离子积常数可以算出溶液中氢氧根浓度等于十的负十一次方摩尔每升.因为水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以水电离出的氢

10^-8

[H+]=[OH-]=10^-4mol/L再问：为什么可以这样算呢硫离子水解会生成氢氧根啊再答：水解，也是水电离的呀。

就是0.01mol/L啊,因为H+全部来自H2O.再问：那氢氧根呢再答：10-12再问：氢氧根为什么来自溶液，原溶液不是强酸弱碱盐吗再答：所以说OH-只有可能来自水了对不对?

对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液中的氢离子总浓度是相同的.只不过氯化铵溶

水电离出的H(+)浓度永远等于其电离出的OH(-)的浓度,因为：H2O=H(+)+OH(-)可逆在pH=2的醋酸中,OH(-)的浓度为10^(-12)mol/L,故等于水电离出的H(+)浓度；同理,在

PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14

主要是盐类水解破坏了水的电离pH=9的醋酸钠说明溶液H+浓度是10^-9mol/L但是由于醋酸根已经结合H+所以我们不知道到底电离出多少所以我们看OH-浓度是10^-5mol/L鉴于水电离出H+浓度等