ph=5的乙酸-乙酸钠缓冲溶液

我建议你不要用氯乙酸,因为它有强烈的腐蚀性,能破坏所有非贵重金属、橡胶和木材等.溶于水、乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳.可燃,爆炸极限(下限)8％(vol).中等毒性,受热分解产生有毒的光气和氯化物气体.

PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1：1是最理想的.

你这个配方可能是错误的,有些方案是2M的,也就是16克多配成100ml.

可以在配好的溶液中加入少量乙酸钠固体,搅拌,再用精密PH试纸测PH.直到溶液的PH为6.0~6.4范围.一次加固体要少量!可以多次加.

先分别配制4mol/L的乙酸溶液及乙酸钠溶液.取适量乙酸溶液,逐步加入乙酸钠溶液,用pH计测量并控制混合液pH值,当pH=4时停止加入乙酸钠溶液,止时就得到4mol/L,PH4.0的乙酸-乙酸钠缓冲液

PH=PKa-lg[HAc]/[NaAC]5.7=4.757-lg[HAc]/[NaAC]lg[HAc]/[NaAC]=11/100如果要配制0.5摩尔/升的缓冲溶液1升.那么需要冰醋酸0.5×11/

0.2M醋酸：11.55ml冰醋酸定容至1000ml.0.2M醋酸钠：16.4g无水醋酸钠或27.2g醋酸钠.3H2O溶于1000ml水中.0.2M醋酸6.8ml0.2M醋酸钠43.2ml,混匀,如果

应该是在乙酸钠溶液中缓缓加入乙酸吧.这是配置酸性溶液的一般步骤,在这个过程中需要不断的测定ph,在接近3.5的时候尤其需要小心,如果小于3.5只有加水稀释了这个不一定啊,要求ph=3.5的时候,只能确

乙酸分子内只有一个羧基,是一元酸.1mol/L乙酸完全电离时,生成氢离子的浓度为1mol/L,所以其pH是0.

将2mol乙酸,与2mol乙酸钠,用水溶解,然后用容量瓶加水至1L所得溶液pH近似4.5左右

25°C常温条件下,乙酸是酸性.属于弱酸.其他温度下,中性值随温度改变,可具体情况具体考虑.

需要加氨基乙酸0.75克,你提供的数据不足,我不知道加多少酸你得知道氨基乙酸ka1的值和ka2的值.如果你是在实验室工作的话,用ph计控制ph不就可以了?再问：ka1=4.5x10^-3ka2=2.5

1、酸碱反应,醋酸过量HAc+NaOH=NaAc+H2O物质的量（初始）：0.1*10.5*0.10物质的量（剩余）：0.0500.052、组成缓冲溶液（HAc-Ac-)根据缓冲溶液的pH计算公式：[

单独配制无法使用,可配制醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0),取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH值至3.0,再加水稀释至1000ml,即得.

萘乙酸钠化学名称：α-萘乙酸钠分子式：C12H9O2Na萘乙酸钠分子量：186.21检测方法：高效液相色谱法,C18柱,水+甲醇为流动相.萘乙酸钠用途：广谱性植物生长调节剂,促进细胞分裂和组织分化,用

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac

溶质的浓度不同,乙酸铵两个离子都水解,乙酸钠只有一个离子水解.再问：那可以用乙酸-乙酸钠缓冲液代替乙酸-乙酸铵缓冲液吗？再答：不能。。。两个标准缓冲溶液的PH不一样

主要是要看你配置PH值是多少的乙酸乙酸钠缓冲溶液,如果是4.7的,那好办,取无水乙酸钠83克溶解,加入60毫升乙酸,稀释到1升就可以了!

证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……